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Leyes Generales de los Gases (Cada gas posee tres magnitudes (Presión (P),…
Leyes Generales de los Gases
Cada gas posee tres magnitudes
Presión (P)
Está relacionado con el número de choques de las partículas con las paredes del recipiente. Mientras más choques halla, mayor será la presión. Esta se mide en Pascales (Pa) en el S.I.
Volumen (V)
Es el espacio que ocupa un objeto. Todo gas se expande por todo el recipiente, de esta manera el volumen del recipiente determina su volumen. Se mide en m3 (metros cúbicos) en el S.I.
Temperatura (T)
Es la medida de la energía interna de una sustancia. Mientras mayor sea la temperatura, las partículas se mueven a mayor velocidad, lo que da como resultado más energía interna. Se mide en C (celsius) y K (kelvin).
Ley de Boyle-Mariotte (La Temperatura Permanece Constante)
"Para una masa determinada de gas a temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión.
Si el volumen aumenta, la presión se reduce y viceversa.
Aplicaciones en la vida real.
Airbag
Buceo
Ley de Charles (La Presión Permanece Constante)
"Para una masa determinada de gas a presión constante, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Si aumenta la temperatura, el volumen también subirá.
Aplicaciones de esta ley
Fue mediante esta ley que se averiguó la temperatura más baja a la que puede estar todo cuerpo, la cual es conocida como "Cero Absoluto" (-273.25 ºC, 0 K).
Ley de Gay-Lussac (El Volumen Permanece Constante)
"A una masa determinada de gas, a volumen constante, la temperatura es directamente proporcional a la presión."
Si el volumen se mantiene constante, al aumentar la temperatura se producirá un aumento de la presión y viceversa.
Aplicaciones a la vida real.
Presión de los neumáticos