Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
H4 Scheikunde (4.3 Reactiesnelheid (De reactiesnelheid van een chemische…
H4 Scheikunde
4.3 Reactiesnelheid
De reactiesnelheid van een chemische reactie is de snelheid waarmee de reactieproducten worden gevormd,of de snelheid waarmee de beginstoffen verdwijnen.
Om op microniveau de werking van de factoren te kunnen verklaren,kun je gebruikmaken van het botsende-deeltjesmodel.
-
De concentratie van een stof in een oplossing geeft aan hoeveel mol opgeloste stof er per liter oplossing aanwezig is.
De concentratie van een stof in mol per liter wordt de molariteit M genoemd.
Molariteit=aantal mol opgeloste stof/volume van de oplossing in liter.Formule=M=n/v
-
De laatste factor die de snelheid van een reactie kan beïnvloeden,is de aanwezigheid van een katalysator.
-
4.2 Reactiewarmte
De wet van behoud van energie=Regel die stelt dat de hoeveelheid energie voor een omzetting even groot is als de hoeveelheid energie na de omzetting.
Reacties waarbij energie vrijkomt,noem je exotherme reacties.
Een reactie waarbij voortdurend energie moet worden toegevoerd om deze te laten verlopen,heet een endotherme reactie.
De reactiewarmte(e),is de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig is bij een chemische reactie.
De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen,wordt de activeringsenergie,Eact genoemd.
De soortelijke warmte van water is de hoeveelheid warmte in joule die nodig is om één kilogram water één kelvin in temperatuur te laten stijgen.
4.4 Massa
Wet van massabehoud=Wet die stelt dat bij een chemische reactie de totale massa van de beginstoffen gelijk is aan de totale massa van de Reactieproducten.Er is dus massa die verloren gaat.
Wet van Lavoisier=Wet die stelt dat bij een chemische reactie de totale massa van de beginstoffen gelijk is aan de totale massa van de reactieproducten.Er gaat geen massa verloren.