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Modelo Atomico (J.J Thomson (También conocido como el modelo Pudín con…

- - - - Características del modelo atómico de Thomson.
        
        Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.
        
        La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
        
        Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
        
        Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.
- - - - su modelo fue el resultado de las conclusiones de varios experimentos que realizó con gases
        
        Los átomos eran las partículas mas pequeñas de la materia fue visualizarlos como esferas sólidas y duras por lo que muchas de sus presentaciones las hizo con modelos hechos con bolas de madera lo que le dio el nombre de modelo de bola de billar
        
        Principios básicos del modelo atómico de Dalton.
        
        Toda la materia está hecha de átomos.
        
        Los átomos son indivisibles e indestructibles.
        
        Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
        
        Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
        
        Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
        
        Una reacción química es una reorganización de átomos.
- - - - principios basicos del modelo
        
        Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
        
        La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.
        
        Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
        
        Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.
        
        Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.
- - - - los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck.
        Estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía o niveles de energía.
        
        Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.
        
        principios basicos del modelo atomico
        
        Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
        
        Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
        
        Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
        
        La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
        
        Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.
        
        La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.