Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
MODELOS ATÓMICOS (El Modelo Atómico de Thomson 467px-Jj-thomson3 (En su…
MODELOS ATÓMICOS
El Modelo Atómico de Thomson 
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
-
-
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva
-
El Modelo Atómico de Rutherford
-
-
-
-
-
El Modelo Atómico de Schrodringer
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
-
os electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ):
(δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0
-
-
El Modelo Atómico de Sommerfeld
-
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica
-
El Modelo Atómico de Dalton
-
-
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
-
El Modelo Atómico de Bohr
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
-
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n2
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
-