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La composizione microscopica - Coggle Diagram
La composizione microscopica
proprietà microscopiche vengono misurate
modelli
atomo: la particella più piccola di un elemento che, durante le reazioni chimiche conserva le proprietà chimiche dell'elemento. Un singolo atomo non possiede proprietà fisiche
elemento: Sostanza pura costituita da atomi con la stessa struttura e identiche proprietà chimiche.
proprietà
fisiche
sono il risultato dell'unione dei tantissimi atomi che costituiscono un oggetto (poacità, colore, conducibilità elettrica, densità, stato di aggregazione
chimiche
diopendono dalla natura del singolo atomo che costituiscono la sostanza (reattività, infiammabilità, corrosività, acidità)
Composto: sostanza pura formata da uno o più elementi e che può essere decomposta in sostanze pure più semplici mediante trasformazioni chimiche
Molecola: particella neutra(senza carica) composta da un numero intero e costante di atomi, uniti secondo rapporti numerici ben definiti, che possiede proprietà chimiche peculiari.
caratteristiche variano a seconda
di come si legano gli elementi
Ioni: atomi dotati di una o più cariche
positive = cationi
negative = anioni
Carica elettrica
un corpo elettrizzato possiede una certa carica elettrica
La carica elettrica può assumere valori Positivi e Negativi
Cariche di segno uguale si respingono, cariche di segno opposto si attraggono
L'intensità della forza attrattiva o repulsiva tra due cariche elettriche è direttamente proporzionale al loro prodotto e inversamente proporzionale al quadrato della loro distanza
Un corpo che possiede in ugual misura cariche positive e negative risulta elettricamente NEUTRO
elettricità: elettricità statica --> cariche elettriche acquisite da un corpo per strofinio
corrente elettrica: elettricità dinamica --> cariche elettriche in movimento di flussa
particelle subatomiche
elettrone
carica elementare negativa
-1
Qe
protone
carica elementare positiva
+1
Qp
neutrone
particella priva di carica
Qn
Numero atomico (Z)
in un atomo elettricamente neutro il numero atomico indica anche il numero degli elettroni
numero protoni nel nucleo
Numero di massa (A)
Z+N(neutroni)
Isotopi: atomi con lo stesso numero di protoni ma differente numero di neutroni