Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI VE PERİYODİK SİSTEM - Coggle Diagram
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI VE PERİYODİK SİSTEM
Elementin özellikleri
Saf ve homojen bir yapıları vardır.
Fiziksel ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrıştırılamazlar.
Özelliklerini gösteren en küçük yapı taşları atomdur.
Her elementin kendine ait bir sembolü vardır. Genellikle Latince adlarının ilk harfleri sembol olarak kullanılır. Birinci harf büyük, varsa ikinci harf küçük olarak yazılır.
Yoğunlukları ayırt edicidir.
Erime ve kaynama noktaları belirli ve sabittir.
Metaller
Cıva dışındaki metallerin tamamı oda koşullarında (25° C ve 1 atm) katı halde bulunurlar.
Kuvvet etkisi altında işlenebilir ve şekil verilebilir.
Parlak bir yüzeye sahiptirler.
Elektrik akımını ve ısıyı iyi iletirler.
Sadece elektron vererek bileşik oluşturabilirler. Yani bileşiklerinde daima pozitif (+) yüklüdürler. Bu nedenle birbirleriyle bileşik oluşturamazlar.
Isıtılarak eritildiklerinde birbirleri ile homojen karışırlar ve oluşan bu karışım alaşım olarak adlandırılır.
Ametaller
Elektrik akımı ve ısı iletkenlikleri azdır.
Yüzeyleri mat renklidir.
Tel ve levha haline getirilemezler. Katı haldeyken kırılgandırlar.
Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz hallerinde olanları vardır. (Örneğin, hidrojen ve oksijen gaz, brom sıvı, iyot katı haldedir.)
Bileşik oluştururken ya elektron alırlar ya da elektronlarını ortaklaşa kullanırlar.
Bileşiklerinde hem pozitif (+), hem de negatif (-) değerlik alabilirler.
Birbirleriyle bileşik oluşturabilirler ve aynı ametal atomları arasında molekül yapılı elementler oluşabilir.
Yarı Metaller
Parlak ya da mat olabilirler.
Metallere göre az, ametallere göre ise daha iyi elektrik akımını ve ısıyı iletebilirler. (Yarı iletken özelliktedirler.)
Yarı metaller özellikle elektronik devre parçalarının ve optik malzemelerin yapımında kullanılırlar.
Tel ve levha haline getirilebilirler.
Çekiçle dövülemezler. Kırılgandırlar.
Soygazlar
Atomik yapıdadırlar ama doğada gaz fazında bulunurlar. Doğada 6 tane soy gaz vardır. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Elektron düzenleri kararlı bir yapıdadır. Bu nedenle elektron alma ya da verme yatkınlıkları yoktur. Bileşik oluşturamazlar.
Diğer elementler soy gazlara benzemek için elektron alır ya da verirler.
Mendeleyev
Mendeleyev yaptığı çalışmalarda elementleri atom kütlelerine göre sıralamıştır.
63 elementi sınıflandırmıştır.
Bu sıralamada elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin de düzenli (periyodik) olarak tekrarladığını görmüştür.
Mendeleyevin bu tabloda sıralama yaparken yanılgısı elementlerin özelliklerinin atom kütlelerine bağlı olduğunu düşünmesiydi.
Moseley ve Modern Periyodik Sistem
Periyodik sistem, elementlerin atom numaralarına göre sıralandığı, yatayda periyotlar ve dikeyde gruplardan oluşan çizelgedir. Periyodik tablo ya da elementler tablosu olarak da bilinir.
Periyodik tablo, elementlerin atom numarasına göre sıralandığı çizelgedir.
Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sütunlara grup denir. Periyodik tabloda 7 periyot ve 18 grup vardır.
Periyodik tablonun alt kısmında yer alan iki satırda 14’er element bulunur. Bu iki satır (lantanitler ve aktinitler) 6. ve 7.periyota dahildir.
Her grupta yer alan elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri benzerdir. Periyot boyunca elementlerin özellikleri düzenli olarak değişir.
Periyodik tabloda elementlerin yeri nasıl bulunur?
Elementlerin periyodik tablodaki yerini tayin etmek için elektron dizilimindeki katman sayısı ve değerlik elektron sayısı kullanılır.
Bir atomun değerlik elektronu sayısı, elementin periyodik tabloda A grup numarasını elde etmek için kullanılır. Değerlik elektronu, atomun son katmanındaki elektronlardır.
Elementin atomlarındaki katman sayısı periyot numarasını bulmaya yarar.