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Résumé chimie 09-12 2020 - Coggle Diagram

- - - - Masse : 1,675 . 10-27 kg = 1,0087 u
      - Charge : 0 C
    - - Charge : 1,6 . 10-19 C
      - Masse : 1,67 . 10-27 kg = 1,0073 u
    - - Les isotopes sont des nucléides ayant le même nombre atomique Z, c’est-à-dire appartenant
        au même élément, mais qui diffèrent par leur nombre de masse A, c’est-à-dire, par leur
        nombre de neutrons.
    - - Un élément est l’ensemble des atomes et des ions (un ion est un atome qui a gagné ou perdu
        un ou plusieurs électrons) ayant le même nombre atomique Z
  - - - Charge : -1,6 . 10-19 C
      - Masse : 9,1 . 10-31 kg = 0,00054 u
    - - Le rayon de Van der Waals est égal à la moitié de la plus petite distance qui puisse séparer les noyaux de deux atomes d’un même élément, appartenant à des molécules distinctes.
      - Le rayon atomique proprement dit est la distance entre le noyau et la sphère de densité électronique maximale de la couche externe.
      - Le rayon covalent est égal à la moitié de la distance - appelée longueur de liaison - entre deux atomes du même élément lorsque ceux-ci sont liés par une liaison covalente dans la molécule du corps simple correspondant; ce rayon est plus petit que celui de Van der Waals, ce qui signifie que les nuages électroniques des atomes se recouvrent lorsqu’ils se lient.
      - Dans une famille, le rayon augmente avec le nombre atomique.
      - Dans une période, le rayon varie en raison inverse de Z.
- - - - 1 mol = 6,022 × 1023 atomes (Nombre d'Avogadro)
        1 mole de gaz à CSTP = 22,4 L
        Conditions standards de température et de pression (293,15 K et 101 325 Pa)
  - - - Le douzième de la masse d'un atome de carbone 12
- - - - Valeurs possibles : 0 ≤ l ≤ n-1
        
        Sous-couches s, p, d, f, g, h, i
        
        l caractérise la forme de l’orbitale
        
        Orbitale p = un huit
        
        Orbitale d = 4 lobes
        
        Orbitale s = sphérique
    - - Valeurs possibles : -l ≤ m ≤ l
        
        2ℓ + 1 orbitales atomiques par sous-couche
        
        m caractérise l’orientation de l’orbitale selon les axes X, Y, Z
    - - Valeurs possibles : n ≥ 1
        
        Couches K, L, M, N, O, P, Q
        
        n caractérise la distance moyenne entre l’électron et le noyau
    - - Valeurs possibles : +1/2 ou -1/2
        
        projection du spin de l'électron sur un axe de quantification
        
        s caractérise l’état de spin de l’électron
    - - Ordre de remplissages des sous-couches en électrons
- - - - f = ΔE/h = (-A/h) . (1/n22 – 1/n12) = 3,29 . 10-15 . (1/n22 – 1/n12)
    - - En = - A / n2
        
        n = 1, 2, 3, …
        
        A = 2,18 . 10-18 J