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Compuestos Orgánicos Éteres Ether-(general), Integrantes:, Isabella…
Compuestos Orgánicos Éteres
Características
Los éteres en su mayoría son:
Líquidos volátiles
Ligeros
Inflamables
Para la química son compuestos:
Inertes y estables
Se obtienen de los alcoholes directamente
Compuesto mas usado:
el éter común o éter etílico
Nomenclatura
Pueden nombrarse como el grupo alcoxialcanos
Cada radical es
acompañado por el sufijo -oxi
Ejemplo
CH3-O-C6H5
metoxibenceno
Los sustituyentes se nombran por orden alfabético
Según las normas IUPAC
Ejemplo
fenil metil éter
Éteres cíclicos sustituyen un -CH2- por -O-
Ejemplo
Oxaxiclopropano
Se nombran con el prefijo oxa-
Grupo éter
Se nombran con el prefijo epoxi-.
Ejemplo
2,3-epoxibutano
Unido a 2 carbonos
Contiguos de un hidrocarburo
Propiedades
Químicas
Constan
Poca reactividad química
Ruptura enlace C—O
Lenta oxidación
Forman peróxidos
Muy inestables
Poco volátiles
En contacto con el aire
Físicas
Estructuralmente
Derivados
Agua
Alcoholes
Reemplazados
1 o 2 hidrógenos
Restos Carbonados
Estructura angular
Presenta
Hibridación sp3
En oxígeno
Posee
2 pares de electrones
No compartidos
Aplicaciones
Industrial
Disolventes
Condensación
Medio de Arrastre
Polimeros
Poliéteres fenólicos
Pegamentos
Colorantes
Alimenticia
Aceites
Esencias frutales
Grasas
Lactonas
Medicinal
Antinflamatorio
Antisépticos
Anestésico
Analgésico
Tipos
Poliéteres
Ejemplo
Resina epoxi
Usado como adhesivos
Formado por
Epóxido
Dialcohol
Presentan el grupo funcional éter
Epóxidos
En el ciclo de tres
Hay un átomo de oxígeno
También llamados
oxiranos
Compuestos heterocíclicos
Reaccionan
Con bases
Con àcidos
Éteres corona
Contienen más de un grupo funcional
Uso
Transporte de cationes alcalinos
Antibióticos
También denominados como ionóforos
Junto con los criptatos
Éteres de silicio
Presenta un par de electrones no enlazantes
ejemplo
Éter de silicio
Fórmula general
R-O-Si
El grupo funcional no es R-O-R
Reacciones
Tipos
En epóxidos
Apertura catalizada por ácido
Reacciona con H2O en medio ácido
Forma glicoles con
estereoquímica anti
Mecanismo del proceso
Protonación del oxígeno del anillo epoxídico
Ataque nucleofílico del H2O
Apertura en medio básico
Tienen tensión de anillo 25 kcal/mol
La tensión se libera al abrir el anillo
Compensa la formación del alcóxido
Éteres con hidrácidos
Ruptura del enlace C-O
Cuando se calienta en presencia
HI
HBr
Mecanismo
Protonación del éter
Ataque SN2 del ión bromuro
La reacciónn forma
Bromuro de etilo
Etanol
Conversión del etanol a bromuro
Integrantes:
Isabella Calderón
Maria Fernanda Castellanos
Mercedes Delgado
Michelle Karp
Sofia Lirion
Daniel Seas
Referencias:
Soldevilla, M. (2015, 08 de junio).
Compuestos Orgánicos.
Recuperado el 11 de diciembre de 2020 de
http://quimicaintecsista11a.blogspot.com/2015/06/eteres_8.html
Khan Academy. (2018).
Introducción y nomenclatura de éteres.
Recuperado el 11 de diciembre de 2020 de
https://es.khanacademy.org/science/organic-chemistry/alcohols-ethers-epoxides-sulfides/nomenclature-properties-ethers/v/ether-naming-and-introduction
Torres, F. (2017).
Usos de los Éteres
. Recuperado el 11 de diciembre de 2020 de
http://hidrocarburosoxigenadosquimica.blogspot.com/2013/07/eteres-usos-riesgos-y-beneficios-nombre.html
Ecured. (s.f.).
Éter (química)
. Recuperado el 11 de diciembre de 2020 de
https://www.ecured.cu/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica
)
Química Orgánica. (s.f.).
Tema 4. Éteres y epóxidos
[Versión PDF]. Recuperado el 11 de diciembre de 2020 de
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema4QO.pdf
