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Transferencia de gases: Ley de Henry image - Coggle Diagram

- - - - Con ayuda de su respectiva pipeta graduada, agregar al frasco Winkler:
        
        Esperar a que sedimente el precipitado hasta el hombro de la botella y vuelva a mezclar invirtiendo el frasco
        
        Añadir 2 [mL] de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) tapar y mezclar. El precipitado se disolverá y el oxígeno quedará fijado.
        
        Medir con una probeta 200 [mL] de la muestra y colocarlos en un matraz Erlenmeyer.
        
        Agregar de 2 a 3 gotas del indicador almidón y mezclar
        
        Llenar la bureta con tiosulfato de sodio 0.025 [N] (Na2S2O3) hasta la marca cero mililitros.
        
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        2 [mL] de sulfato manganoso (Mn2SO4), tapar, escurrir el excedente.
        
        2 [mL] de álcali-yoduro-nitruro, tapar el frasco derramando el excedente y mezclar invirtiéndolo 15 veces. Se formará un precipitado.
        
        Precipitado blanco indica ausencia de oxigeno
        
        Precipitado café o amarillo indica presencia de oxigeno
    - - Calcule la concentración teórica de O2 disuelta en el agua usando el modelo de Henry
        
        P [atm] = presión parcial del O2 en el aire = (0.21 x presión atmosférica local) [atm]
        
        H [atm/fracción molar] = constante de Henry obtenida de la Tabla 2.1 [atm/fracción molar
        
        C [mg/L] = factor de conversión de moles de O2 a [mg/L]
        
        Comparar los datos obtenidos experimentalmente con los que proporciona el modelo matemático de la Ley de Henry y calcule el porcentaje de error de la prueba.
        
        Calcular la concentración de saturación del oxígeno en agua a una temperatura de 35ºC, cuando el agua está expuesta a una presión atmosférica de 0.75 atm.