Atomen zijn opgebouwd uit kleinere deeltjes: protonen, neutronen en elektronen.

Atoomkern = positief geladen protonen, ongeladen neutronen en negatief geladen elektronen. Evenveel protonen als neutronen

Protonen en neutronen hebben hetzelfde gewicht: 1,0 u of 1,67 × 10⁻²⁷ kg. Elektronen hebben een lager gewicht en is verwaarloosbaar: 5,5 × 10⁻⁴ u of 9,11 × 10⁻³¹ kg.

Om de atoomkern zitten schillen met negatief geladen elektronen. Er zijn 3 schillen: K, L en M. In de K-schil zitten maximaal 2 elektronen, in de L-schil maximaal 8 elektronen en in de M-schil maximaal 16 elektronen.

Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen in de kern, bijvoorbeeld C-12 en C-14. Het heeft dus een verschillend massagetal. Atoomnummer is wel hetzelfde.

De positie van de elementen in het periodiek systeem wordt bepaald door de chemische eigenschappen en het atoomnummer. Atomen met dezelfde eigenschappen hebben evenveel elektronen in de buitenste schil en de volgorde wordt bepaald door het aantal protonen in de atoomkern

Elementen die in dezelfde groep staan, hebben vaak dezelfde chemische eigenschappen. Groep 1 is alkalimetalen, groep 2 is aardalkalimetalen etc.

word sterker naarmate de molecuul massa groter is. Hoe sterker de verbinding is hoe minder makkelijk hij loslaat tussen de moleculen en de binding bepaalt de fase bij kamertemperatuur.

fluor komt 1 elektron te kort. Door overlapping buitenste elektronenschil van 2 fluor atomen word het aangevuld. Hier plaatsen beide F2 atomen een elektron in overlappings gebied ze delen dus een elektron (gemeenschappelijk elektronen paar) en bereiken edelgasconfiguratie NEON.

hoe verder elektroon verwijderd van edelgas hoe meer elektronen de atoom moet delen.