Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Configuración Electrónica, image, image - Coggle Diagram

- - - - La configuración electrónica fundamental se consigue, en práctica, a partir de tres reglas o principios:
        
        Regla de la máxima multiplicidad de Hund
        
        Esta regla dice que cuando hay varios electrones ocupando orbitales degenerados, de igual energía, lo harán en orbitales distintos y con espines paralelos, siempre que esto sea posible.
        Debido a que los electrones se repelen entre sí, la mínima configuración de energía, es aquella que tiene a los electrones lo más alejados posibles unos de otros, y es por esto que se distribuyen separadamente antes de ocupar dos electrones el mismo orbital.
        
        Regla de la construcción
        
        A esta regla también se la conoce como principio de mínima energía o Aufbau, y enuncia que:
        La configuración electrónica fundamental se consigue colocando a los electrones uno a uno en los distintos orbitales disponibles para el átomo, que se disponen en orden creciente de energía
        
        Principio de exclusión de Pauli
        
        Wolfgang Ernst Pauli, estableció en 1925, su conocido principio de exclusión, que dice que:
        Dos electrones de un mismo átomo, no pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales.
        
        Debido a que cada orbital está definido por los números cuánticos n, l, y m, solamente hay dos posibilidades ms = -1/2 y ms = +1/2, que refleja físicamente que cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, debiendo éstos tener espines opuestos (electrones desapareados).
        
        Se suele escribir de manera abreviada el número de electrones en casa subnivel a través de un superíndice. Así por ejemplo, 2p^3, indica que en el conjunto de orbitales 2p, hay tres electrones en este caso, pero no se informa de la distribución que existe entre ellos.
- - - - PASO 2: El siguiente paso será ubicar la totalidad de los electrones en los orbitales correspondientes utilizando la Regla de las Diagonales.
        Veamos: El Manganeso (Mn) tiene un número atómico Z=25, es decir, que tiene 25 protones y 25 electrones.
        Siguiendo la Regla de las Diagonales escribimos la configuración electrónica (CE) del Mn de la siguiente manera:
        
        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
        La cantidad de la suma de electrones debe dar 25: 2+2+6+2+6+2+5= 25
        
        Pueden haber menos electrones en la casilla pero nunca más.
- - - - Además, la configuración electrónica nos permite saber las propiedades fundamentales de un elemento.