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FUNCIONES QUMÍCAS
Función ácido
Reaccionan con metales para desprender hidrógenos
Reaccionan con óxidos básicos e hidróxidos para producir sal y agua
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Reacción de
HIDRÓGENOS
con los
HALÓGENOS
y los
ANFÍGENOS
HALÓGENOS (1-)
Ejemplo: HBr (Ácido Bromhídrico)
ANFÍGENOS (2-)
Ejemplo: H2S (Ácido Sulfhídrico)
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Reacción del
ANHÍDRIDO
con
H2O
SEGUNDO CASO
(Anhídridos: P, As, Sb, B)
Reaccionan hasta con 3 moléculas de agua
Ejemplo: HPO2(Ácido metafosforoso)
TERCER CASO
(Anhídridos: C, Si, Ge)
Reaccionan hasta con 2 moléculas de agua
Ejemplo: H2CO3(Ácido meta carbónico )
PRIMER CASO
(Anhídridos: halógenos, anfígenos y nitrógenos a excepción del F
Reaccionan con 1 molécula de agua
Ejemplo: HClO2(Ácido Cloroso)
Función anhídrido
Función
ÓXIDO-ÁCIDO
Al reaccionar con agua forman ácidos
Reacción del
NO METAL
con el
OXÍGENO
Anfígenos
Ejemplo: SO (Anhídrido hiposulfuroso)
Carbonoides
Ejemplo: CO (Anhídrido carbonoso)
Halógenos
Ejemplo: Cl2O (Anhídrido hipocloroso)
Nitrogenoides
Ejemplo: N2O3 (Anhídrido nitroso)
Función sal
Son compuestos iónicos
Estructura: formado por cationes enlazados a aniones
TIPOS
SALES HALÓGENAS
Reaccion de
ÁCIDO HIDRÁCIDO
con
HIDRÓXIDOS
SALES NEUTRAS
Reaccion de
1 ÁCIDO HIDRÁCIDO
con
1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: 3HBr+ FeOH3 → FeBr3+3H2O (Bromuro Férrico)
SALES DOBLES
Se forma por la neutralización total entre 1 HIDRACIDO Y 2 HIDROXIDOS
Ejemplo: 3HCl+K(OH)+ Cu(OH) → 3H2O+KCuCl3 (Cloruro doble de potasio-cúprico)
SALES MIXTAS
Reacción de
2 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
con
1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: SrClF (Fluoruro Cloruro de Estroncio)
SALES ÁCIDAS
Se forman mediante la combinación de 1 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS mas 1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: NaHS (Sulfuro acido de sodio)
SALES OXISALES
Reaccion de
ÁCIDO OXÁCIDOS
con
HIDRÓXIDOS
SALES DOBLES
Se forman por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.
Ejemplo: KAl(SO4) (sulfato de aluminio y potasio)
SALES MIXTAS
Reacción de
2 ÁCIDOS OXÁCIDOS
con
1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: CaNO3ClO3 (Clorato nitrato de calcio)
SALES NEUTRAS
Reaccion de
1 ÁCIDO OXÁCIDO
con
1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: 2(HClO)+ Mn(OH)2→ Mn(ClO)2+2H2O (Hipoclorito manganoso)
SALES ÁCIDAS
Reacción de
1 ÁCIDO OXÁCIDO
con
1 HIDRÓXIDO
Ejemplo: NaHCO (Carbonato acido de sodio)
Función óxido
Son compuestos inorganicos binarios
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Óxidos ácidos
ÓXIDOS METÁLICOS
Óxidos básicos
Reaccionan con el H2O para formar
HIDRÓXIDOS
Reacción de un
METAL
con el
OXÍGENO
Ejemplo: CuO (Óxido cúprico)
Función Hidróxidos o base
Reaccionan con acidos para formar sal y agua
Reacción de
ÓXIDOS BÁSICOS
con
H2O
Ejemplo: MgO+H2O →Mg(OH)2 (Hidróxido de magnesio)
(OH)-
