Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PERİYODİK TABLO - Coggle Diagram
PERİYODİK TABLO
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
YARI METALLER
Hem (+) hem de (-) yüklü iyon oluşturur.
Katı hâldedir ve işlenebilirler.
Parlak veya mat olabilirler.
Elektriği ametallerden daha iyi, metallerden daha az iletirler
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
3A, 4A, 5A, 6A ve 7A grubundadır.
METALLER
Bilinen elementlerin çoğunu oluştururlar
Doğada saf halde çok nadir bulunurlar. --> altın
Doğada çoğu bileşik halde bulunur. Mesela Na (sodyum) elementi
yemek tuzu (NaCl)
soda külü (Na2CO3)
cıva hariç oda sıcaklığında katı haldelerdir
ısı ve elektriği iyi iletir.
tel ve levha haline gelebilir
kesilen yüzeyleri --> parlak
bileşik oluştururken --> elektron vererek katyon hale gelirler
metal + ametal --> iyonik bağlı bileşik
çoğu (aktif metaller) asitlerle tepkimeye girer --> tuz ve hidrojen gazı oluşur.
erime ve kaynama sıcaklıkları --> yüksek
cıva erime sıcaklığı --> -39
Hidrojen (1A) ve Bor (3A) hariç 1A, 2A, 3A grupları,
geçiş ve iç geçiş elementleri metaldir.
AMETALLER
Katı hâlde olanlar mat görünümlüdür.
Oda sıcaklığında katı, sıvı veya gaz hâlde olabilirler.
Grafit hariç ısıyı ve elektriği iletmezler.
Tel ve levha hâline gelmez. Kırılgandır.
Doğada serbest halde moleküler yapıda (Cl2, O2, P4...) bulunurlar.
Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları genellikle metallere göre düşüktür.
Bileşiklerinde (+) ve (-) yük alabilirler.
Metallerle -->
iyonik
bağlı ametallerle
kovalent
bağlı bileşik oluşturur.
H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I
Genellikle 4A, 5A, 6A ve 7A grubunda yer alırlar.
SOYGAZLAR
Oda koşullarında gaz hâldedir.
Atomik yapılıdırlar.
Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları düşük.
Kararlı yapıdadırlar ve bileşik oluşturmazlar.
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
He hariç son katmanlarında 8 e- vardır.
Periyodik Özelliklerin Değişimi
İyonlaşma Enerjisi
Aynı
periyotta
soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi
artar
.
Aynı
grupta
yukarıdan aşağıya gidildikçe iyonlaşma enerjisi
azalır
.
A gruplarında artış sıralaması:
1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A
Atom Yarıçapı
Aynı
grupta
yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı
artar
.
Aynı
periyotta
soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı
azalır
Elektron İlgisi
Soygazların elektron ilgisi yoktur.
Aynı
periyotta
soldan sağa gidildikçe
artar
.
Aynı
grupta
yukarıdan aşağıya gidildikçe
azalır
.
Elektronegatiflik
Atomların bağ elektronlarına sahip çıkma isteğidir.
Aynı
periyotta
soldan sağa gidildikçe
artar
.
Aynı
grupta
yukarıdan aşağıya gidildikçe
azalır
.
Metalik ve Ametalik Özellik
elektron verme eğilimi »» elektropozitiflik veya metalik özellik
elektron alma eğilimi »» ametalik
Aynı
periyotta
soldan sağa gidildikçe
ametalik
özellik
artar
,
metalik
özellik
azalır
Aynı
grupta
yukarıdan aşağıya gidildikçe
ametalik
özellik
azalır
,
metalik
özellik
artar
.
GRUP ADLARI
1A: Alkali Metaller
2A: Toprak Alkali Metaller
3A: Toprak Metaller
6A:Kalkojenler
7A: Halojenler
8A:Soygazlar
B: Geçiş Metalleri
Lantanit ve Aktinitler: İç Geçiş Metalleri
ÖNCÜ BİLİM ADAMLARI
Mendeleyev
: Bilinen 63 elementi atom kütlelerine göre sıralamış ve kendi periyodik tablosunu oluşturmuştur.
Moseley
: X-ışınlarını kullanarak elementlerin atom numaralarını bulmuş,
elementlerin atom numaralarına göre sıralanması
nı önermiştir.
Modern periyodik sistemde 7 periyot, 18 grup bulunur.
ECE TEKİN 9FA 133
