Transferencia de gases:
Ley de Henry
La solubilidad de un gas en agua depende de:
La temperatura del agua.
La concentración de las impurezas en el agua.
La presión parcial en la atmósfera que se encuentra en contacto con el agua.
Es una parte importante de los procesos naturales de purificación.
Sistema Simple:
Si el líquido es inicialmente puro con respecto al gas, las moléculas de gas migrarán a través de la interfase gas-líquido y se disolverán en el líquido.
Algunas moléculas de gas comenzarán a dejar el líquido regresando a la fase gaseosa, la reacción neta será hacia el líquido hasta que se alcance un estado de equilibrio
Se busca llegar a un equilibrio
Ley de Henry
"La cantidad de gas disuelta en un líquido a una temperatura determinada es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido."
X= P/H
X = la concentración del gas en el líquido
P= la presión parcial del gas sobre el líquido
H = la constante de absorción o constante de Henry (función del gas, el líquido y la temperatura de este)
Una vez explicada la Ley de Henry de manera teórica y matemática procedemos a entender que:
Algunos líquidos son más capaces de absorber que otros
Según el estado que se encuentre el proceso se tiene:
Saturado: Equilibrio en la cantidad de gas que absorbe el líquido y la que elimina.
Insaturado: El líquido es capaz de absorber más gas.
Sobresaturado: La cantidad de gas contenida en el líquido es superior a la que puede absorber y
por tanto libera el exceso de gas.
Se debe tener siempre en cuenta que el número de moléculas entrantes = moléculas salientes