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TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE DI UN GAS PERFETTO - Coggle Diagram
TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE DI UN GAS PERFETTO
Tipologia delle trasformazioni termodinamiche
Isoterma
Legge di Boyle
P1V1=P2V2=cost.
T=cost.
Adiabatica
Legge di Poisson
Avviene in ambiente termicamente isolante
Isobara
Legge di Charles
V1/T1=V2/T2=cost.
P=cost.
Isocora
Legge di Gay-Lussac
P1/T1=P2/T2=cost.
V=cost.
Politronica
Avviene in ambiente le cui condizioni variano con regolarità
Ciclo termodinamico
Ciclo di Carnot
Costituito solo da trasformazioni reversibili: 2 isotermiche e 2 adiabatiche
Ciclo termodinamico diretto, più semplice tra due sorgenti termiche
Sequenza chiusa di trasformazioni termodinamiche
ΔU=0
l=Area del ciclo
Irreversibile
Mediante successioni di stato di non equilibrio
Reversibile
Mediante successioni di stati di quasi-equilibrio
Gas perfetto
Gas ideale in cui le attrazioni tra molecole sono nulle
Equazione gas perfetti
pV=nRT
Leggi della termodinamica
Primo principio
In un sistema isolato l'energia in esso contenuta è costante
Secondo principio
Chiarisce il perché
una trasformazione avviene spontaneamente in un modo piuttosto che in un altro, mediante l'utilizzo dell'entropia
Principio zero
Se un corpo A è in equilibrio termico con un corpo B, e il corpo B è a sua volta in equilibrio termico con un corpo C, allora A è senz'altro in equilibrio termico con il corpo C
Terzo principio
Non è possibile raggiungere lo
zero assoluto tramite un numero finito di trasformazioni termodinamiche
