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Thermodynamique :, Définition, Naissance, 1660: Formulation de la loi de…

- - - - Cas d'un système isolé
        
        Il n'y a pas d'échange d'énergie (W=0 et Q=0) avec le milieu extérieur:
        ∆U = W + Q = 0 et U = constante
        L'énergie interne d'un système isolé se conserve.
      - Cas d'un système fermé
        
        U une fct d'état, extensive, représentant l’énergie interne d’un système thermodynamique.
      - Cas d'un système ouvert
        
        Il apparaît une contribution liée au flux de matière.
        dU = δW + δQ + dUmatière
      - Transformation isobaree
        
        Transformation à pression constante
        P=cte
        On définit ainsi une fonction d’état H appelée enthalpie telle que: H = U + PV, donc
        Qp = ∆H
        
        La variation d‘enthalpie ∆H d'un système chimique est égale à la quantité de chaleur échangée à pression constante.
        
        Si ∆H ˂ 0 : la transformation est exothermique
        
        Si ∆H ˃ 0 : la transformation est endothermique
      - Transformation isochore
        
        Transformation à volume constant V=cte,dV=0
        ∆U = Qv
        La variation d'énergie interne ∆U d'un système chimique est
        égale à la quantité de chaleur échangée à volume constant.
- - - - Convection
        
        transfert thermique qui
        accompagne les déplacements
        macroscopiques de la matière
      - Rayonnement
        
        Transfert thermique qui correspond à la
        propagation des photons (onde électromagnétiques)
      - Conduction
        
        mode de transfert thermique qui à lieu dans les solides, elle se caractérise par la nécessité d'un milieu matériel et son changement d'un solide à un autre
- - - - Si il y a échange d'énergie mais pas de matière
    - - Si il y a ni échange d'énergie ni de matière
    - - Si il y a échange de matière et énergie