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Amortiguadores del pH, Bibliografía - Coggle Diagram
Amortiguadores del pH
Son soluciones capaces de resistir cambios en el pH
Manteniendo estable la concentración de iones de hidrógeno en los sistemas biológicos
Consisten en un par ácido base principalmente
Se diferencian principalmente por la presencia o ausencia de un protón.
Es decir un par ácido base conjugado
Las mezclas binarias más sencillas son de dos tipos:
Un ácido débil y una sal fuerte, un ejemplo es el ácido acético
Por otro lado se forman mediante una base débil y un ácido fuerte por ejemplo el amoniaco
Principio de Le´ chatelier
Es la ley que rige a estos amortiguadores ya que menciona:
Que: "cuando se produce una perturbación que altera el equilibrio de un sistema, este evolucionará de tal manera que contrarreste, dentro de lo posible, dicha perturbación"
La mayoria de los organismos necesitan mantener un pH
Pueden resistir a cambios cuando se añade un acido
Clasifican
Tampón químico
Fosfato
Amortiguador proteico
Hemoglobina
Amortiguadores biológicos
Pulmones
Riñones
Función
Mantiene el pH mayormente constante
Para la accion enzimatica y metabólica
Por ejemplo, la sangre humana necesita mantener su pH justo alrededor de 7.4 y evitar variaciones significativas hacia arriba o hacia abajo, aun cuando sustancias ácidas o alcalinas entren o salgan del torrente sanguíneo.
Bibliografía
Martínez J (2014) disponible en :
https://libroelectronico.uaa.mx/capitulo-3-ph-y-soluciones/soluciones-amortiguadoras.html
http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/buffer.htm
https://www.investigacionyciencia.es/blogs/tecnologia/102/posts/principio-de-le-chtelier-contaminacin-y-naturaleza-18918
https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers