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Ligações químicas - Coggle Diagram
Ligações químicas
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Iônicas
Exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio e cloro.
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Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons.
Covalentes
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Ocorre entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais.
Teoria do octeto.
"Cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons."
Existem exceções
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Hdrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade.
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Conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.
Acontecem através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica.
Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.