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LIGAÇÕES QUÍMICAS E A TABELA PERIÓDICA FrASCAO - Coggle Diagram
LIGAÇÕES QUÍMICAS E A TABELA PERIÓDICA 
Quem descobriu?
“Ligação química” foi um termo usado pela primeira vez por Gilbert Newton Lewis no ano de 1920 em um artigo para explicar por que os átomos se mantêm unidos para formar as substâncias e também por que eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos.
Ligação Química, por que ocorre?
As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto.
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Tipos de Ligações
Ligação Iônica
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PROPRIEDADES
Ponto de fusão e de ebulição geralmente alto Estado físico nas condições ambientes-
Sólido
Conduz corrente elétrica no estado líquido
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Ligação Covalente
É a interação Inter atômica entre átomos de natureza não metálica por meio do compartilhamento de elétrons.
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PROPRIEDADES
Ponto de fusão e de ebulição geralmente baixo
Estado físico nas condições ambientes - Sólido, líquido ou gasoso
Não conduz corrente elétrica no estado líquido nem no sólido.
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Ligação Metálica
É um mar de elétrons, ou seja, quando os elétrons da camada de valência ficam livres entre os átomos de metais.
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PROPRIEDADES
Ponto de fusão e de ebulição geralmente alto
Estado físico nas condições ambientes- Alto
Conduz corrente elétrica tanto no estado líquido quanto no sólido
Exemplos
Ligas metálicas como o Aço comum constituído de Ferro e Carbono, ou de Latão constituído de Cobre e Zinco
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.
O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos. A partir daí, segundo a Teoria de Octeto, são formadas moléculas estáveis.
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A sua importância decorre do fato de ela induzir o comportamento dos átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.
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Raio atômico
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica que se relaciona com o raio de um átomo que varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica.
Assim podendo aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons presentes no núcleo dos átomos.
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Afinidade eletrônica
Corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.
Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
Não são conhecidos todos os valores para as eletroafinidades de todo os elementos, mas os que estão disponíveis permitem generalizar que essa propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica
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Tabela periódica
O que é ?
A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades.
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Períodos
Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
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Famílias
São as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência.