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Leyes Ponderales - Coggle Diagram

- - - - Richter estableció la ley de las proporciones recíprocas, aunque Wenzel más tarde la completaría. Esta ley señala que al combinarse las masas de dos elementos distintos con una tercera masa de otro elemento, se puede obtener la relación de los pesos que tendrían estos elementos al combinarse, o bien, múltiplos o submúltiplos.
        
        Ejemplos
        
        a) Consideremos el N2O:llamemos a r1 a dicha relacion.
        r1 = 2 x 14,007/15,9994 = 1,75
        
        b) Consideremos el NO: llamemos a r2 a dicha relacion
        r2 = 14,007/15,9994 = 0,875
- - - - Esta ley señala que en toda reacción química la masa de los elementos reactivos es igual a la masa del producto resultante de la reacción. Por lo tanto, significa que la masa no se destruye sino que se transforma y se conserva.
        
        Ejemplos
        
        La combustión, por ejemplo, al cocinar, la cantidad de combustible que se quema se convierte en gases y otros productos.
        
        Una vela, mientras esta arde se va reduciendo pero se obtiene vapor de agua lo que hace que la masa no varié en la reacción.
        
        Si tomas una cantidad de cubo de hielo y lo colocas en un vaso y deja que se derrita, se verá como menos cantidad de materia pero en realidad es la misma.
        
        Los gases tóxicos que son desprendidos por un automóvil es la misma cantidad que absorbe el medio ambiente.
- - - - Ejemplos
        
        Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:
        1 mol H2 = 2 gramos → 2 H2 = 4 gramos
        1 mol O2 = 32 gramos
        Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H2 por cada 8 unidades de masa de O2
        Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8
        
        Para la reacción anterior (2 H2 + O2 → H2O) disponemos de 25 gramos de H2 y 300 gramos de O2. Calcular el elemento que está en exceso y la cantidad sobrante.
        
        En el ejemplo anterior se determinó que el H2 y el O2 reaccionan en proporción 1 a 8, por lo tanto:
        300 g O2 / 25 g H2 = 12 → como esta proporción es superior a 8 entonces el O2 está en exceso
        
        Calculamos ahora la cantidad en exceso:
        Para 25 g de H2 deberían reaccionar 8 · 25 = 200 g de O2. Por lo tanto tenemos un exceso de 100g de O2.
- - - - En este caso, se establece que cuando dos elementos se unen para formar distintos compuestos, una cantidad fija de uno de los elementos se unirá con las cantidades del otro. Y de este modo se establece una relación de números enteros sencillos entre los elementos.
        
        S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3
        
        g de O = 16 2 g de O = 16 3
        
        g de S = 32 g de S = 32
        
        32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
        
        Ejemplos