Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

jijij, Referencias: Skoog, Douglas A.(2015). Fundamentos de química…

- - - - Quelatos
        
        Ión metálico con 2 o más grupos donadores provenientes del mismo->forman un anillo heterocíclico de 5 o 6 miembros
        
        BIDENTADOS: dos grupos donadores
        
        MULTIDENTADOS: tridentados (3), tetradentados (4), pentadentados (5), hexadentados (6)
        
        MONODENTADOS: presentan un grupo donador
      - Macrociclos
        
        Ciclos con nueve o más átomos. Mínimo tres de ellos son heteroátomos (oxígeno, nitrógeno, azufre)
    - - Para que un átomo sea parte de un complejo necesita:
        
        Naturaleza del heteroátomo
        
        Densidad electrónica
        
        Tamaño y forma del ciclo o cavidad relativa al átomo metálico
        
        Compatibilidad entre el ligando y los átomos
        
        Estabilidad de formación
    - - Formación de especies insolubles
        
        La adición de ligandos a una especie poco soluble puede aumentar solubilidad del compuesto
        
        Los equilibrios se escriben como un rx de disociación normal y su cte como Kps
      - Complejo ML formado por
        
        Ion metálico M y un ligando L
        
        Se escribe a las ctes de equilibrio como ctes de formación
        
        Equilibrio= suma de las etapas individuales hasta la formación de un producto
        
        Metal libre M: valor alfa = fracción del metal total que se encuentra en equilibrio
      - Ligandos pueden protonarse
        
        Los metales como pueden formar complejos con diferentes ligandos a veces actúan en reacciones secundarias, donde el donador se protona.
        
        Ocurre cuando el ligando es un ácido débil o la base conjugada de un ácido débil
  - - - Tiene un par mínimo de electrones disponibles para compartir y formar enlaces
- - - - El ligando es el titulante y el ion metálico el analito
        
        Los ligandos miltidentados son los más utilizados debido a que tienen una reacción completa con el metal, se dan en un solo paso y producen puntos finales más nítidos
    - - .
        
        Baja velocidad. Más usado AgNO3 en volumetrías argentométricas
        
        Los cálculos de las curvas de titulación son semejantes a las valoraciones ácido base (forma de la curva, la determinación de los puntos finales, efectos del cambio de concentración y los valores de Kps)
        
        Rxs donde el precipitado tiene solubilidad limitada
        
        Métodos argentométricos
        
        M. Mohr
        
        Determina iones de haluro. El cromato de sodio funciona como indicador lo que hace que el precipitado tenga una coloración roja.
        
        M. Fajans
        
        Los compuestos orgánicos son utilizados como indicadores (absorción). Suelen absorberse o desorberse de la superficie del sólido dependiendo de su naturaleza. El punto final está denotado por un cambio o transferencia de calor.
        
        M. Volhard
        
        Valoración por retroceso, los iones de haluro reaccionan con un exceso de Ag+ y el sobrante es titulado con SNC. El Fe3+ actua como indicador
- - - - Se unen con un agente enmascarante que evita las interferencias de otros iones
    - - Ayuda a ka extracción de iones metálicos que se encuentran en agua hacia otra fase orgánica inmiscible. También se los utiliza para separar metales de interés de interferencias o para transferir los iones a un volumen más pequeño de disolución
    - - Los complejos son coloridos o pueden absorber radiación UV
- - - - .
        
        .
        
        5 especies distintas porque tienen distintas ctes de disociación para grupos ácidos
        
        Se debe utilizar agentes complejantes auxiliares para evitar que el analito precipite
        
        Tiene seis sitios potenciales para unir iones metálicos (cuatro carboxilo y dos amino)
        
        Indicadores para una titulación con EDTA
        
        Titulante complejométrico más utilizado
      - Valoraciones que involucran EDTA
        
        Valoraciones directa
        
        Métodos basados en indicadores para un ion metálico añadido
        
        Se aplica cuando no hay un buen indicador directo para el analito. El ión metálico añadido forma un complejo menos estable que el del analito.
        
        Métodos potenciométricos
        
        Ayudan a determinar el punto final para iones metálicos que tienen electrodos específicos disponibles
        
        Métodos basado en indicadores para el analito
        
        Responden a los metales de manera directa
        
        Métodos espectrofotométricos
        
        Permiten medir la absorción en el UV/visible
        
        Valoraciones por retroceso
        
        Se utiliza cuando no hay indicadores satisfactorios disponibles
        
        Métodos de desplazamiento
        
        En una muestra se introduce complejos de Mg o Zn con EDTA. Si el analito tiende a formar un complejo más estable, los iones de Mg o Zn se desplazarán.
        
        Uso
        
        Determinación de la dureza del agua