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Interações intermoleculares - Coggle Diagram
Interações intermoleculares
Ligação de hidrogênio
força intermoleclar mais forte
acontece quando se tem átomo de hidrogênio ligado a FON, os 3 elementos químicos mais eletronegativos da tabela periódica
o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio
pontes de hidrogênio
consideremos as moléculas do fluoreto de hidrogênio (HF), uma molécula polar
no estado sólido, as suas moléculas atraem-se, de modo que o polo positivo (hidrogênio) de uma molécula atrai o polo negativo (flúor) de outra
as moléculas de água também realizam esse tipo de interação intermolecular com suas próprias moléculas e com moléculas de outras substâncias que se dissolvem nela
no estado líquido, essa interação resulta em algumas propriedades interessantes da água, como a formação da tensão superficial, ou seja, uma espécie de membrana elástica ou película que se forma em sua superfície
dipolo - dipolo
ocorre somente em moléculas polares
não apresentam distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície
um polo negativo, é simbolizado pela letra grega delta (-δ)
polo positivo (+δ)
força de atração que se estabelece entre a extremidade negativa do dipolo de uma molécula com a extremidade positiva do dipolo de outra molécula, constitui a força dipolo-dipolo
quanto maior a polaridade de uma molécula, mais intensas serão as interações dipolo-dipolo na substância
se estiver na fase sólida, a formação do dipolo permanente orienta a posição de cada molécula no espaço, formando cristais dipolares
substâncias polares que possuem a força dipolo-dipolo entre as suas moléculas são: H2S, CO, HCCl3, SO2
como a força dipolo permanente é mais forte, é necessário o fornecimento de mais energia para que as interações de suas moléculas se rompam
dipolo induzido - dipolo instantâneo
são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares
ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula
essa forças também são denominadas de forças de London ou forças de dispersão de London
H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 e C2H6, entre outras
odem ocorrer também entre átomos de gases nobres, quando estes se aproximam, causando repulsão entre suas eletrosferas
as moléculas apolares podem passar do estado gasoso, para o estado líquido e sólido, originando polos positivos e negativos temporários.