Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI - Coggle Diagram
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI
VODIK :
DOBIVANJE
industrijski
reakcijom metala(Zn ili Mg) i razrijeđene kiseline (HCL,H2S04)
Zn(s) + 2HCL(aq)--->ZnCl2(aq)+H2(g) Zn(s)+2H2SO4(aq)-->ZnSO4(aq)+H2(g)
labaratorijski
elektrolizom vode
2H2O(l)-->2H2(g)+O2(g)
neotrovan plin brz boje, okusa i mirisa, najmanjom gustocom mneđu plinovima
velika energija ionizacije, dvoatomna molekula, sa zrakom --> plin praskavac
ele. konfiguracija - 1s1
KISIK
labaratorijsko dobivanje
zagrijavanjem(termickom disocijacijom)spojeva koji ga sadrze i lako otpustaju
2KMnO4(s)(kalijev permanganat) --> K2MnO4(s)(kalijev manganat) + MnO2(s) + O2(g)
2KClO3(s)(kalijev klorat) --> 2KCl(s) + O2(g)
industrijsko dobivanje
dobiva se iz dviju vrlo pristupacnih sirovina : zrak i voda
iz zraka se dobiva frakcijskom destilacijom
iz vode se dobiva procesom elektrolize
dvoatomna molekula (O2), bezbojan plin, bez mirisa, ne gori, ali podrzava gorenje
KLOR
OTAPANJE U VODI
HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq),rH<0
Cl2 + H2O --> HCl + HClO
HClO - hipoklorasta kiselina
dobivanje HCl sintezom iz elemenata
H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g), rH<0
halogeni element, otrovan je zutozeleni plin, ostroga i bockavog mirisa
upotrebljava se za dezinfekciju vode za pice i bazenske vode
dobro se otapa u vodi dajući klornu vodu
raspad HClO
HClO --> HCl + O
dokazivanje kloridnih iona
mjesanjem NaCl i AgNO3 istaloži se AgCl
Ag+(aq) + Cl-)aq) --> AgCl(s) , bijeli sirasti talog
u otopini iznad taloga ostaju ioni NaNO3
SUMPOR
Kao elementarna tvar: vulkanskog podrijetla ili je nastao bakterijskom
razgradnjom sadre
U spojevima: fosilna goriva, bjelančevine..
MINERALI SUMPORA
pirit FeS2, sfalerit ZnS, halkopirit Cu FeS2,galenit PbS, cinabarit HgS,
sadra CaSO4*2H2O
Fizikalna svojstva sumpora:
dva oblika
romski sumpor je stabilan do 96 c
iznad te temperature pa do talista 119 c stabilan je monoklinski sumpor
Sumpor se NE OTAPA u vodi, ali se otapa u nekom od nepolarnih
otapala(ugljikov disulfid, tetraklorugljik, toluen, maslinovo ulje)
UGLJIK
Modifikacije ugljika
dijamant
Alotropska modifikacija ugljika.
Najtvrđi mineral u prirodi.
Kemijski je inertan, proziran i bezbojan.
Koristi se za izradu nakita ili u tehničke svrhe.
grafit
Čvrsta tvar sivkastocrne boje, metlanog sjaja i masnog
opipa
provodi električnu struju
Grafit se upotrebljava za proizvodnju olovaka, u
strojarstvu kao mazivo za ležajeve i ključanice, itd
Kristali grafita sastoje se od slojeva, a u svakom sloju
atomi su poredani kao šesteročlani prstenovi
fuleren
Kuglasta molekula sastavljena od 60 i više vrsta atoma
Fuleren je svaka molekula sastavljena isključivo od ugljika, u obliku
šuplje kugle, elipsoida, ili cijevi.
Istraživanje fulerena u obliku kugli i cijevi je vrlo intenzivno zbog
njihovih jedinstvenih kemijskih i tehnoloških primjena.