Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NEMETALI
nemetalli-eto-svojstva-nemetallov - Coggle Diagram
NEMETALI
VODIK (H2)
SVOJSTVA:
- neotrovan je plin, bez boje, okusa i mirisa
- slabo topljiv u vodi, nije reaktivan s vodom
- ima najmanju gustoću među plinovima
- lako difundira kroz razne materijale
DOBIVANJE:
1) Elektrolizom vode
2H2O (l) ---> 2H2 (g) + O2 (g)
2) Reakcijom metala i razrjeđene kiseline
Zn (l) + 2HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
3) Reakcijom hidrida i vode
CaH2 (s) + 2H2O (l) ---> Ca(OH)2 (s) + H2 (g)
-
UGLJIK (C)
-
Aktivni ugljen, zbog velike moći adsorpcije, veže na svoju površinu boje,
mirise i otrove
SPOJEVI
CO (ugljikov monoksid, "krvni otrov")
- plin bez boje, mirisa i okusa, vrlo otrovan
- neutralni oksid, slabo topljiv u vodi
- gori plavičastim plamenom
-
CO2 (ugljikov (IV) oksid, ugljikov dioksid)
- plin bez boje i mirisa
- ne gori i ne podržava gorenje
- produkt je disanja, alkoholnoga vrenja i truljenja organskih tvari
1) nastaje pri gorenju fosilnih goriva uz dovoljno kisika ili termičkim raspadom karbonata CaCO3 (s) ---> CaO (s) + CO2 (g)
2) U laboratoriju se dobiva reakcijom kalcijeva karbonata i
klorovodične kiseline u Kippovu aparatu
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ---> CO2 (g) + CaCl (aq) + H2O (l)
ALOTROPSKE MODIFIKACIJE
DIJAMANT - najtvrđi mineral, inertan, bezbojan
GRAFIT - sivkastocrna boja, metalni sjaj, provodi električnu struju
FULEREN - kuglasta molekula sastavljena od 60 i više vrsta atoma, nalik na nogometnu loptu
DUŠIK (N2)
-
SVOJSTVA
- plin bez boje, okusa i mirisa
- slabo topljiv u vodi
- ne gori i ne podržava gorenje
- inertan plin
SPOJEVI
1) AMONIJAK, NH3
- bezbojan je plin, lakši od zraka i oštroga mirisa
- otapa se u vodi i s njom reagira
-
2) Dušična/nitratna kiselina, HNO3
- njene se soli zovu nitrati
- jaka kiselina
- bezbojna hlapljiva tekućina neugodnog mirisa
-
-
3) Oksidi
Dušikov (II) oksid
- otrovan plin
N2 + O2 --> 2NO
Dušikov (IV) oksid
- otrovan plin
2NO + O2 ---> 2NO2
-
KISIK (O2)
SVOJSTVA
- plin bez boje, okusa i mirisa
- ne gori, ali podržava gorenje
- korozija: reakcija s kisikom
- s nemetalima stvara kisele okside, a s metalima bazične okside, perokside i superokside
DOBIVANJE:
1) Laboratorijski - termičkom disocijacijom
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Iz kalijevog klorata
KClO3 ---> KCl + O2
3) Industrijski - frakcijska destilacija tekućeg zraka, elektroliza vode
-
KLOR (Cl2)
-
KLOROVODIK
H2 + Cl2 ---> 2HCl
- njegovim otapanjem nastaje klorovodična kiselina
HCl + H2O ---> H3P+ +Cl-
-
-
DOBIVANJE:
1) Oksidacija Cl- iona
2Cl- ---> Cl2 +2e-
2) Reakcijom kalijeva permanganata i koncentrata klorovodične kiseline
2KMnO4 +16HCl ---> 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
SVOJSTVA:
- plin zelenožute boje
- bockajući miris
- otrovan
SUMPOR (S8)
-
SVOJSTVA:
- kristalna čvrsta tvar svjetložute boje, bez mirisa
- nije topljiv u vodi, no topljiv je u polarnim otapalima
- gori plavičastim plamenom pri čemu ispušta neugodan miris
-
SPOJEVI
1) SUMPOROVODIK, H2S
H2S + H2O <---> H3O+ +HS-
2) SUMPOROV (IV) OKSID, SO2
S + O2 ---> SO2
3) SUMPOROV (VI) OKSID, SO3
2SO2 + O2 ---> 2SO3
4) SUMPORNA KISELINA, H2SO4
SO3 + H2O ---> H2SO4
H2SO4 + 2H2O ---> 2H3O+ + SO4(2-)
- njene se soli nazivaju sulfati
-