Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI - Noa Homan 3.B - Coggle Diagram
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI - Noa Homan 3.B
VODIK
DOBIVANJE
Laboratorijski
Reakcija metala i razrijeđene kiseline
Zn(s) + 2HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
Zn(s) + 2H2SO4(aq) --> ZnSO4(aq) + H2(g)
Industrijski
Elektroliza vode
2H2O(l) --> 2H2(g) + O2(g)
Plin bez boje okusa i mirisa, neotrovan
najmanja gustoća od svih plinova
velika energija ionizacije
KISIK
bezbojan plin
ne gori, ali podržava gorenje
DOBIVANJE
Industrijsko
elektroliza vode 2H2O(l) --> 2H2(g) + O2(g)
frakcijska destilacija zraka
Laboratorijsko
zagrijavanjem spojeva koji ga sadrže i lagano otpuštaju
2KClO3(s)(Kalijev klorat) --> 2KCl(s) + O2(g)
KLOR
otrovan plin, žutozelene boje
koristi se za dezinfekciju vode za piće i bazena
dobro topljiv u vodi, daje klornu vodu
Otapanje u vodi
Cl2 + H2O --> HCl + HClO
HClO - hipoklorasta kiselina
raspad HClO:
HClO --> HCl + O
HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)
Dokazivanje kloridnih iona
Ako pomiješamo NaCl iAgNO3 dobiti ćemo talog AgCl
Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(s)
Navedenom reakcijom se dokazuju kloridni ioni
SUMPOR
kristalna čvrsta tvar
svjetložute boje, bez mirisa
netopljiv u vodi
Sumporov (IV) oksid
vrlo otrovan bezbojan plin
S(s) + O2(g)--> SO2(g)
u reakciji s vodom daje sumporastu kiselinu
SO2(g) + H2O(l)--> H2SO3(aq)
Sumporov (VI) oksid
nastaje oksidacijom SO2
2SO2(g) + O2(g)--> 2SO3(g)
u reakciji s vodom daje sumpornu kiselinu
SO3(g) + H2O(l)--> H2SO4(aq)
Dokaz SO4- iona
za dokazivanje sulfatnih iona koristi se otopina
barijeva klorida,
Ba2+(aq) + SO42-(aq)--> BaSO4(s)
Sumporovodik
plin bez boje, mirisa po pokvarenim jajima
FeS(s) + 2HCl(aq)--> H2s(g) + FeCl2(aq)
DUŠIK
plin bez boje, okusa i mirisa
ne gori i ne podržava gorenje
industrijski se dobiva frakcijskom destilacijom zraka
Dušikov (II) oksid
bezbojan i otrovan plin
Nastaje u automobliskim motorima
N2 +O2--> 2NO
Dušikov (IV) oksid
NO + O2--> NO2
Dušikov (I) oksid
Bezbojan, nereaktivan, slatkasti okus
2N2 + O2--> 2N2O
Amonijak
bezbojan plin, lakši od zraka
oštar miris
N2(g) + H2(g) <-->2NH3(g)
Dušična kiselina
Laboratorijsko dobivanje
3NO2(l) + H2O(l) -->NO(g) + HNO3(aq)
jaka kiselina i jako oksidacijsko sredstvo, neugodan miris
UGLJIK
Javlja se u tri alotropske modifikacije: dijamant fuleren i grafit
Ugljikov monoksid
izuzetno otrovan
2CH4 +3O2--> 2CO + 4H2O
Ugljikov dioksid
nezapaljiv, bezbojan plin
koristi se za gašenje požara jer ne gori niti podržava gorenje
C + O2 --dovoljno kisika--> CO2