Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI MARKO KLIČEK 3.B, kalijev permanganat, kalijev…
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI
MARKO KLIČEK 3.B
VODIK
SVOJSTVA
dvoatomna molekula
neotrovan plin
bez boje, okusa, mirisa
slabo topljiv u vodi, bolje u organskim otapalima
najlakši plin
lako zapaljiv, pomiješan sa zrakom tvori eksplozivni
plin praskavac
DOBIVANJE
ELEKTROLIZA VODE
tom promjenom nastaju plinovi vodik i kisik u volumnom omjeru 2:1
u laboratoriju se može vršiti u Hoffmanovom aparatu ili nekom sličnom uređaju
DJELOVANJEM NEKIH METALA I KISELINA
CINK I KLOROVODIČNA KISELINA
Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ H2(g) + ZnCl2(aq)
https://edutorij.e-skole.hr/share/proxy/alfresco-noauth/edutorij/api/proxy-guest/4874fe79-8302-4ea2-b516-4657ea249026/content/uploads/kemija-7/m02/j03/7-2-3-ispitajmo-svojstva-vodika.mp4?v=20180727
KLOR
SVOJSTVA
vrlo otrovan (u plinovitom stanju)
elementarni klor je plin žutozelene boje, oštra, nadražujuća mirisa
teži od zraka i lako se ukapljuje
dobro se otapa u vodi dajući
klornu vodu
s brojnim metalima izravno reagira dajući soli
DOBIVANJE HCl SINTEZOM IZ ELEMENATA
H2 + Cl2 ⟶ 2 HCl
OTAPANJE U VODI
HCl + H2O ⟶ H3O+ + Cl-
Cl2 + H2O ⟶ HCl + HClO
RASPAD HClO
HClO ⟶ HCl + O
atomski kisik ubija bakterije
DOKAZIVANJE KLORIDNIH IONA
miješanjem NaCl i AgNO3 istaloži se AgCl
Ag+(aq) + Cl-(aq) ⟶ AgCl(s)
u otopini iznad taloga ostaju ioni dobro topljive soli NaCl
KISIK
SVOJSTVA
ne gori, ali podržava gorenje
dvoatomna molekula
teži od zraka
plin bez boje, mirisa
DOBIVANJE
LABORATORIJSKO-TERMIČKA RAZGRADNJA
2 KMnO4 --------⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 --------⟶ KCl + O2
INDUSTRIJSKO
iz vode se dobiva elektrolizom
iz zraka frakcijskom destilacijom
SUMPOR
SVOJSTVA
kao elementarna tvar: vulkanskog podrijetla ili je nastao bakterijskom razgradnjom sadre
u spojevima: fosilna goriva, bjelančevine...
ne otapa se vodi, ali se otapa u nekom od nepolarnih otapala
javlja se u 2 oblika ⟶
ROMPSKI
SUMPOR i
MONOKLINSKI
SUMPOR
S8 - oblik krune
SPOJEVI
SUMPOROVODIK
plin pri sobnoj temperaturi
bez boje, neugodnog je mirisa
otapa se u vodi
građa kao voda
dobivanje: u Kippovom aparatu
H2S
FeS + 2 HCl ⟶ H2S + FeCl2
SUMPOROV (IV) OKSID
SO2
S + O2 ⟶ SO2
SO2 + H2O ⟶ H2SO3
SUMPOROV (VI) OKSID
2 SO2 + O2 ⟶ 2 SO3
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
SO3
SUMPORNA KISELINA
bezbojna uljasta, vrlo higroskopna tekućina
sulfati
su soli sumporne kiseline
H2SO4
dobivanje
- SO3 + H2O ⟶ H2SO4
DOKAZIVANJE SULFATNIH IONA
Ba2-(aq) + SO4 2-(aq) ⟶ BaSO4 (s)
za dokazivanje sulfatnih iona rabi se otopina barijeva klorida, pri čemu nastaje barijev sulfat
DUŠIK
SVOJSTVA
ne gori, ne podržava gorenje
slabo topljiv u vodi
plin bez boje, mirisa
inertan plin
-koristi se u prehrambenoj industriji
u zraku kao elementarna tvar, u Zemljinoj kori kao mineral NaNO3
SPOJEVI
AMONIJAK
lakši od zraka
dobro se otapa u vodi
bezbojan plin, oštrog mirisa
dobivanje
- NH4Cl + 2 CaO ⟶ NH3 + CaCl2 + H2O
NH3
DUŠIČNA KISELINA
bezbojna tekućina, oštrog neugodnog mirisa
pod utjecajem svjetlosti se raspada:
4 HNO3 ⟶ 4 NO2 + 2 H2O + O2
HNO3
jaka kiselina, jako oksidacijsko sredstvo
dobivanje
- 3 NO2 + H2O ⟶ NO + 2 HNO3
DUŠIKOV (II) OKSID
bezbojan, otrovan plin
netopljiv u vodi
NO
N2 + O2 ⟶ 2 NO
DUŠIKOV (IV) OKSID
otrovan plin
2 NO + O2 ⟶ 2 NO2
NO2
DUŠIKOV (I) OKSID
bezbojan, nereaktivan plin, slatkastog okusa
N2O
DOBIVANJE
INDUSTRIJSKO
frakcijska destilacija zraka
UGLJIK
UGLJIKOV MONOKSID
SVOJSTVA
izuzetno otrovan
"tihi ubojica"
nastaje nepotpunim izgaranjem tvari u kojima ima ugljika
plin bez boje i mirisa
REAKCIJE
2 CH4 + 3 O2 --------⟶ 2 CO + 4 H2O
UGLJIKOV DIOKSID
SVOJSTVA
nastaje kao produkt staničnog disanja, alk. vrenja, truljenja org. tvari, gorenjem fosilnih goriva
ne gori niti podržava gorenje (gašenje požara)
nezapaljivi bezbojni plin
REAKCIJE
C + O2 ------------⟶ CO2
C6H12O6 --------------⟶ 2 C2H5OH + 2 CO2
CH4 + 2 O2 -----------⟶ CO2 + H2O
CaCO3 ---------⟶ CO2 + CaO
kalijev permanganat
kalijev manganat
manganov (IV) oksid
kalijev klorat
nepotpuno izgaranje
žarenje
žarenje
žarenje
dovoljno kisika
dovoljno kisika
alk. vrenje
hipoklorasta kiselina