Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI - Coggle Diagram
NEMETALI I NJIHOVI SPOJEVI
VODIK
Svojstva
Pri sobnoj temperaturi dvoatomna molekula
Neotrovan plin, bez boje, okusa i mirisa
Slabo topljiv u vodi, bolje u organskim otapalima
Najlakši plin, 14.4 puta lakši od zraka
Hlađenjem na -253°C kondenzira u bezbojnu teućinu i kao takav služi kao raketno gorivo, a pri -259°C prelazi u čvrsto stanje
Industrijsko dobivaje
2H2O(l) --> 2H2(g) + O2(g)
Laboratorijsko dobivanje
Zn(s) + 2HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
Zn(s) + 2H2SO4(aq) --> ZnSO4(aq) + H2(g)
SUMPOR
Svojstva
Mirisom podsjeća na šibice, lagan je i mekan
Netopljiv u vodi, ali je topljiv u nepolarnim otapalima
Slab je vodič topline i elektriciteta
Kristali su mu žute boje
Sumporovodik
FeS(s) + 2H(aq) --> H2S(g) + Fe(aq)
Sumporov (VI) oksid
H2SO4 → SO3 + H2O
Sumporna kiselina
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(aq)
KISIK
Laboratorijsko dobivanje
2KClO3(s) --> 2KCl(s) + O2(g)
termičkom disocijacijom spojeva koji ga sadrže i lako otpuštaju
2KMnO4(s) --> K2MnO4(s)+ MnO2(s) + O2(g)
Industrijsko dobivanje
procesom elektrolize iz vode
frakcijskom destilacijom iz zraka
iz dviju vrlo pristupačnih sirovina: zraka i vode
Svojstva
plin bez boje, mirisa, teži od zraka
ne gori, ali podržava gorenje, sniženjem temp. prelazi u plavičastu tekućinu
pri – 218,7 ° C prelazi u čvrsto stanje
građen od dvoatomnih molekula
KLOR
Svojstva
zelenožuti plin, bockajući miris
otrovan, pri φ (Cl2) =0,1% - može biti smrtonosan
u 1L H2O otapa se 2,3 L Cl2
2,5 puta gušći od zraka
Laboratorijsko dobivanje
KMnO4 (s) + HCl (konc.)→Cl2 (g)+ MnCl2 + KCl + H2O
Dobivanje HCl sintezom iz elemenata
H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g),ΔrH<0
Otapanje u vodi
HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq) , ΔrH<0
Raspad HClO
HClO --> HCl + O
DUŠIK
Svojstva
Plin bez boje, mirisa, ne gori ,ne podržava gorenje
slabo topljiv u vodi
Inertan plin- korištenje u prehrambenoj industrijii
U zraku kao el. tvar, u Zemljinoj kori kao mineral- natrijev nitrat- čilska salitra
Amonijak
sinteza elemenata: 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g), ΔrH<0
laboratorijsko dobivanje: NH3(g)+H2O(l)→NH4(aq)+OH(aq)
Dušična kiselina
4HNO3(konc.)→4NO2(g)+2H2O(l)+O2(g)
UGLJIK
Svojstva
Kemijski srednje reaktivan i spaja se s metalima i nemetalima
Ugljik je prisutan u skoro svim tvarima na Zemlji
Prisutan je u svim karbonatima koji grade planinske lance
U prirodi se ugljik pojavljuje kao elementarna tvar i u obliku svojih spojeva.
Ugljikov monoksid
2 C(s) + O2(g) --> 2 CO(g)
Ugljijkov dioksid
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O