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ENLACES - Coggle Diagram

- - - - Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).
      - Se produce una transferencia de electrones. Generalmente se encuentra formando las sales.
      - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLOS
        
        Sulfato de cobre (CuSO4)
        
        Cloruro de magnesio (MgCl2)
        
        Óxido de magnesio (MgO)
- - - - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLO
        
        Oxígeno puro (O2). O=O. ...
        
        Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)
        
        Dióxido de carbono (CO2). O=C=O. ...
      - Los átomos que se unen al enlace deben de poder ganar electrones. Se da una pequeña electronegatividad entre los átomos.
      - Los enlaces se caracterizan por la unión entre dos pares de electrones que no sean metales
- - - - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLOS
        
        Ácido clorhídrico: HCl.
        
        Agua: H₂O.
        
        Dióxido de carbono: CO₂
      - Dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7
      - Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo mas electronegativo.
- - - - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLO
        
        Dióxido de carbono: CO2.
        
        Metano: CH4.
        
        Oxígeno: O2.
      - dos átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones para formar una molécula
      - Si fuese superior a 0,4 e inferior a 1,7 sería enlace covalente polar, mientras que si fuese superior a 1,7
- - - - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLOS
        
        Enlaces entre los átomos de Plata (Ag).
        
        Enlaces entre los átomos de Oro (Au).
        
        Enlaces entre los átomos de Cadmio (Cd)
      - es característico de los elementos metálicos.
      - físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).
- - - - CARACTERISTICAS
        
        EJEMPLOS
        
        Molécula de cloro (Cl2).
        
        Molécula de Agua (H2O).
        
        Metano (CH4).
      - El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor
      - covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.