Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Nemetali i njihovi spojevi - Coggle Diagram
Nemetali i njihovi spojevi
Vodik
Općenito
El. tvar samo kod vulkanskih plinova,
U spojevima: anorganski-voda, organski- izgrađuje biološki važne promjene
Fizikalna i kemijska svojstva
nema okusa, mirisa ni boje slabo topljiv u vodi najlakši plin
Dobivanje vodika
Elektroliza vode
2H2O --> 2H2 + O2
Reakcija metala i kiseline
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Kisik
Fizikalna svojstva
plin bez boje, mirisa, teži od zraka ne gori ali podržava gorenje sniženjem temp. prelazi u plavičastu tekućinu
Dobivanje
Laboratorijski
Razgradnja KMnO4
2KMnO4(s) --> K2MnO4(s) + MnO2(s)+ O2(g)
Iz kalijeva klorata
KClO3 --> KCl+ O2
Industrijski
destilacijom tekućeg zraka i elektrolizom vode
Općenito
treći kem. element u Svemiru, iza H i He U Zemljinoj kori dolazi najčešće u obliku: oksida, karbonata, silikata
Kemijska svojstva
u čistom kisiku reakcije značajno brže značajna reakcija s kisikom je korozija s nemetalima stvara kisele okside, a s metalima bazične okside, perokside ili
superokside
Klor
Fizikalna svojstva
zelenožuti plin bockajući miris otrovan
može biti smrtonosan
Dobivanje
oksidacija Cl- iona
2 Cl ---> Cl2 + 2e-
Laboratorijski
KMnO4 (s) + HCl (konc.)-->Cl2 (g)+ MnCl2 + KCl + H2O
Priprema klorne vode
H2O(l) + Cl2 (g) -->HCl(aq) +HClO(aq)
HClO -->HCl + O
Općenito
U prirodi ga nema u el. stanju Minerali NaCl u prirodi- kalit
Sumpor
Fizikalna svojstva
Dva oblika:
rompski- stabilan do 96°C
monoklinski- stabilan iznad 96°C pa sve do tališta 119°C
Topljivost
Sumporovodik i sulfidi
H2S+H20<=>H30++HS-
HS- +H20 <=> H30+ + S na 2-
Sumporov (VI) oksid i sumporna kiselina
2SO2(g) + O2(g) --> 2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) --> H2SO4(aq)
H2SO4(aq) + 2H2O(l) --> 2H3O+(aq) + SO4 na 2-(aq)
Općenito
Kao el. tvar je vulkanskog podrijetla ili je nastao bakterijskom razgradnjom sadre
U spojevima: fosilna goriva, bjelančevine...
Minerali: pirit FeS2, sfalerit ZnS, halkopirit Cu FeS2,galenit PbS, cinabarit HgS,
sadra CaSO4*2H2O
Gorenje sumpora
S + O2 --> SO2
Dušik
Općenito
U zraku kao el. tvar
U Zemljinoj kori kao mineral- natrijev nitrat, čilska salitra
Važan biogeni element- proteini, nukleinske kiseline...
Svojstva
Plin bez boje, mirisa, ne gori ,ne podržava gorenje, slabo topljiv u
vodi
Inertan plin- korištenje u prehrambenoj industriji( kao konzervans)
Amonijak- NH3
3H2(g) + N2(g) --> 2NH3(g) ΔrH<0
Laboratorijski
NH4Cl +CaO -->NH3 +CaCl2 + H20- nije izjednačeno
NH3(g) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)-slaba lužina
Nitratna kiselina- HNO3
4HNO3(konc.)-->4NO2(g)+2H2O(l) +O2(g)
Dušikov(IV) oksid- NO2
NO2+sunčevo svijetlo-->NO+O
otrovan, bezbojan
Dušikov(I) oksid- N2O
bezbojan, nereaktivan plin
Dušikov(II) oksid- NO
bezbojan, otrovan, nastaje u automobilskim motorima pri povišenoj temp.
Ugljik
Općenito
Kemijski srednje reaktivan i spaja se s metalima i
nemetalima
Prisutan u skoro svim tvarima na Zemlji
U prirodi se ugljik pojavljuje kao elementarna tvar i
u obliku svojih spojeva
Alotropske modifikacije
Grafit
Čvrsta tvar sivkastocrne boje, metalnog sjaja i masnog
opipa
provodi električnu struju
Kristali grafita sastoje se od slojeva, a u svakom sloju
atomi su poredani kao šesteročlani prstenovi
Fuleren
Kuglasta molekula sastavljena od 60 i više vrsta atoma
Fuleren je svaka molekula sastavljena isključivo od ugljika, u obliku šuplje kugle, elipsoida, ili cijevi
Istraživanje fulerena u obliku kugli i cijevi je vrlo intenzivno zbog
njihovih jedinstvenih kemijskih i tehnoloških primjena
Dijamant
Najtvrđi mineral u prirodi
Kemijski je inertan, proziran i bezbojan
Koristi se za izradu nakita ili u tehničke svrhe
Ugljikov monoksid- CO
Plin bez boje i mirisa koji nastaje nepotpunim izgaranjem tvari u kojima ima ugljika
Izuzetno otrovan
Nepotpuno izgaranje:
CH4 + 3/2O2 -->CO*2H2O
2CH4+3O2-->2CO+4H2O
Ugljikov dioksid- CO2
nezapaljiv, bezbojan, teži od zraka
C+O2-->CO2
C6H12O6-->2C2H5OH + 2CO2