Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Nemetali i njihovi spojevi, download, download, download, download,…
Nemetali i njihovi spojevi
Dušik
plin bez boje, mirisa, ne gori, ne podržava gorenje, slabo topljiv u vodi
u zraku se nalazi u elementarnom stanju
u Zemljinoj kori se nalazi kao mineral-
natrijev nitrat
Industrijsko dobivanje:
frakcijskom destilacijom tekućeg zraka
SPOJEVI
Amonijak (NH3)
dobiva se na dva načina
laboratorijski
2NH4Cl+CaO------2NH3+6CaCl+H2O
sintezom iz elemenata (
Haber-Boschov postupak
)
3H2+N2-----2NH3
Dušićna kiselina (HNO3)
zlatotopka
HNO3:HCl=1:3
bezbojna tekućina oštrog neugodnog mirisa
pod utjecajem
svjetlosti
se raspada na:
4HNO3-----4NO2+2H2O+O2
Ugljik
ALOTROPSKE MODIFIKACIJE
dijamant
grafit
fuleren
SPOJEVI
UGLJIKOV DIOKSID: CO2
bezbojan plin koji ne gori i ne podržava gorenje (zato ga koriste za
gašenje požara
)
nastaje kao produkt staničnog disanja, alkoholnog vrenja, truljenja organskih tvari, gorenja fosilnih goriva, termičkim raspadom karbonata
alkoholno vrenje: C6H12O6-----C2H5OH+CO2
stanično disanje: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
termičko raspadanje karbonata: CaCO3-----CaO+CO2
gorenje fosilnih goriva: 4CH4+202----CO2+H2O
UGLJIKOV MONOKSID: CO
2CH4+3O2-----2CO+4H2O
izuzetno otrovan
plin bez boje i mirisa
nastaje
nepotpunim izgaranjem
tvari koje sadrže kisik
2C+O2----2CO
Vodik
pri sobnoj temperaturi
dvoatomska molekula
plin bez boje, okusa i mirisa, slabo je topljiv u vodi, bolje topljiv u organskim otapalima
najlakši plin
dobivanje:
reakcijom metala i kiselina
Zn+2HCl-----ZnCl2+H2
elektrolizom vode
2h2O----2H2+O2
Kisik
treći
kemijski element u Svemiru
plin bez boje i mirisa, teži od zraka, ne gori, ali podržava gorenje
građen od
dvoatomskih molekula
dobivanje;
laboratorijski
laboratorijskom-termičkom razgradnjom KMnO4 (KClO3, KNO3 ili HgO)
2KMnO4-----K2MnO4+MnO2+O2
iz kalcijevog karbonata
KClO3-----KCl+O2
industrijski
u većim količinama frakcijskom destilacijom tekućeg zraka i elektrolizom vode
Sumpor
u prirodi se može naći kao elementarna tvar i u spojevima
fizikalna svojstva
može se naći u dva oblika
rompski
monoklinski
SPOJEVI
SO2
sumporov (IV.) oksid
SO3
sumporov (VI.) oksid
H2SO4
sumporna ili sulfatna kiselina
H2S
sumporovodik
reagens za dokazivanje sulfatnih iona
otopina barijevog klorida
Ba2+(aq)+SO42-(ag) ------BaSO4
Klor
dobivanje:
oksidacijom Cl- iona
2Cl- -----Cl2+2e-
reakcija konc. klorovodične kiseline i kalijevog permanganata
KMnO4+HCl-----Cl2+MnCl2+KCl+H2O
otapanje klora u vodi
Cl2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HOCl(aq)
zelenožuti plin, bockajućeg mirisa, otrovan, ponakad čak i smrtonosan
KLOROVODIK
otapanje HCl-a u vodi
HCl+H2O-----H3O+Cl-
dobivanje HCl-a sintezom iz elemenata
H2+Cl2-----2HCl
