Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
REAKSI ASAM DAN BASA - Coggle Diagram
REAKSI ASAM DAN BASA
Teori Asam Basa Arrhentus
Asam=zat di dalam air yang melepaskan ion hidrogen (H + )
Basa = zat dalam air yang melepaskan ion hidroksida (OH_+ )
Dalam air, larutan asam basa akan mengalami penguraian mrnjadi ion-ion nya.
Siregar, Evy Noviyanti. 2013. Asam dab Basa.https : //fdokumen.com/document/ppt-asam-dan-basa.html (diakses tanggal 29 Januari 2020 )
Herdiyansyah, Rikky, 2017. Pasangan Asam Basa Konjugasi.rikkyfaperta.staff.unja.ac.id (diakses tanggal 29 Januari 2020)
Pengaruh pengenceran terhadap nilai pH
Pengenceran dilakukan terhadap larutan yang bersifat basa, maka pH larutan hasil pengenceran akan semakin rendah
Pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat asam, maka pH larutan hasil pengenceran akan semakin tinggi
Teori Asam Basa Lewis
Basa lewis adalah senyawa pendonor pasangan elektron untuk membentuk ikatan baru
Ikatan kimia baru dibentuk menggunakan pasangan elektron basa lewis = ikatan kovalen koordinasi
Asam lewis adalah senyawa aseptor pasangan elektron dari atom lain untuk membentuk ikatan baru
Teori asam basa Bronsted-Lowry
Asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H+) kepada basa (donor proton)
Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (H+) dari asam (akseptor proton)
Reaksi asam basa melibatkan transfer proton (H+)
Jika suatu asam memberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut berkempuan bertindak sebagai bisa, sisa asam tersebut di nyatakan sebagai basa konjugasi. Jika suatu basa dapat menerima proton (H+) , maka zat yang terbentuk berkemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi
Menghitung pH campuran asam dan basa = ada 3 hal yang harus diperhatikan
Jika mol H+ > mol OH - maka campuran bersifat asam dan pH <7 (konsentrasi H+ dalam campuran ditentukan oleh jumlah H+ yang bersisa)
Jika mol H+< mol OH - maka campuran bersifat basa dan pH >7 (konsentrasi OH- dalam campuran ditentukan oleh jumlah OH- yang bersisa ).
Jika mol H+ mol OH - maka campuran bersifat netral dan pH = 7
Indikator Asam Basa dan pH
Harga pH larutan diketahui menggunakan pH meter
pH meter adalah rangkaian elektronik yang dilengkapi elektroda yang dirancang untuk dicelupkan ke dalam larutan yang akan di ukur
Menentukan Konsentrasi (H+) pada larutan asam lemah
a = Pangkat Ka/Ma
Ka.a2.Ma
(H+) = Ma.a
Keterangan : Ma : Molaritas Asam Ka : Ketetapan Asam Lemah A : Derajat Ionisasi (H+) = konsentrasi ion H+
(H+) = Pangkat Ka.Ma
Indikator adalah zat yang dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan yang bersifat asam maupun basa
Menentukan konsentrasi (OH-) pada larutan basa lemah
a= Pangkat Kb/Mb
Kb = a2.Mb
(OH-) =Mb .a
(OH -) = Pangkat Kb.Mb
Keterangan = Mb : Molaritas Basa. Kb : Ketetapan Basa Lemah. a : Derajat Ionisasi (OH-) : konsentrasi Ion OH.