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Las Cuatro Leyes Ponderales de la Química - Coggle Diagram
Las Cuatro Leyes Ponderales de la Química
Ley de Proporciones Múltiples
Definición
Esta ley afirma que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen cada uno de los gases que la componen. Esta Ley fue enunciada por John Dalton en el año 1803.
Ejemplos
Ejem 3
Ejem 1
Ejem 2
Ley de Proporciones Equivalentes
Definición
Esta ley afirma que la masa de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los elementos cuando se combinan entre sí. La Ley de Ritcher permite establecer el peso equivalente o peso equivalente al gramo, que consiste en la cantidad de una sustancia que reaccionará con una cantidad determinada de otra. Esta Ley fue enunciada por Jeremias Benjamin Richter en el año 1792.
Ejemplos
Ejem 3
Ejem 1
Ejem 2
Ley de Proporciones Constantes
Definición
Esta ley afirma que cuando viarias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa. Esta ley tiene implicaciones importantes. Esta Ley fue enunciada por Louis Proust en el año 1799.
Ejemplos
Ejem 2
Ejem 3
Ejem 1
Ley de Conservación de la Masa
Definición
Esta ley afirma que en una reacción química la masa permanece constante. Esto implica que la masa que se consume de los reactivos es la misma que se obtiene de los productos de la reacción. Solo existe una única excepción a esta ley: las reacciones nucleares en las que parte de la materia se transforma en energía. Esta Ley fue enunciada por Antoine Lavoisier en el año 1785.
Ejemplos
Ejem 1
Ejem 2
Ejem 3