Interações intermoleculares

Também conhecidas como Forças de van der Waals

São forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.

Tipos de interações

Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.

Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.

Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.

Correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.


As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos.

Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.

A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).


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O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.


Ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.


Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.


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As moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.


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Quanto maior a intensidade das interações intermoleculares

Maior os Pontos de Ebulição e Fusão - desde que as variáveis sejam mantidas constantes

Semelhante dissolve semelhante

Substância polar solúveis em solventes polares

Substância apolar solúveis em solventes apolares