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Interações intermoleculares - Coggle Diagram
Interações intermoleculares
Também conhecidas como Forças de van der Waals
São forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.
Tipos de interações
Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.
Ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
As moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.
O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.
Correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos.
Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.
Quanto maior a intensidade das interações intermoleculares
Maior os Pontos de Ebulição e Fusão - desde que as variáveis sejam mantidas constantes
Semelhante dissolve semelhante
Substância polar solúveis em solventes polares
Substância apolar solúveis em solventes apolares
