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TEORIE ATOMICHE - Coggle Diagram
TEORIE ATOMICHE
RECOLE CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
principio di hung
gli elettroni si distribuiscono negli orbitali degeneri in modo da occupare il numero massimo di orbitali con spin uguale
principio di Aufbau
gli orbitali vengono riempiti dagli elettroni in ordine di energia crescente
principio di esclusione di Pauli
in ogni orbitale massimo 2 elettroni con spin opposto
JOSEPH JOHN THOMSON
Scopre gli elettroni (1897)
Modello a Panettone (1902)
ATOMO
(Con carica complessiva nulla) è una sfera continua carica positivamente all'interno della quale sono disposti gli elettroni in numero tale da neutralizzare carica positiva
ERNEST RUTHERFORD
Scopre i protoni
MODELLO PLANETARIO (1912)
ATOMO
Costituito da una parte centrale (nucleo) in cui è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica molto grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni
Atomi non pieni
Nucleo carico positivamente
Elettroni orbitano intorno al nucleo
NELSON BOHR
elettrone
ruota in orbite circolari stazionarie
l'energia aumenta all'aumentare del raggio
hanno un determinato valore di energia
Può effettuare
salto quantico
da un'orbita alla successiva
salire
deve acquistare energia
scendere
deve cedere energia
teoria che spiega solo l'atomo di idrogeno (1913)
ha un solo protone e un solo elettrone
HEISENBERG (1927)
Principio di indeterminazione
Non è possibile conoscere con certezza sia la quantità di moto, sia la posizione di una particella subatomica
Smentisce la teoria di Bohr
SCHRÖDINGER
Nuovo modello atomico tutt'ora valido
Teoria quantistica
Un elettrone è contemporaneamente una particella e un'onda
Gli elettroni non si muovono lungo orbite prefissate
L'orbitale può essere considerato come la regione dello spazio intorno al nucleo dove c'è almeno il 95% di possibilità di trovare gli elettroni
Il movimento e lo stato energetico dell'elettrone definiscono le caratteristiche dell'orbitale
L'orbitale può essere determinato da una serie di parametri
numeri quantici
l: numero quantico angolare
p (con l=1)
d (con l=2)
f (con l=3)
s (con l= 0)
forma orbitale
m: numero quantico magnetico
orientamento
n: numero quantico principale
dimensione ed energia orbitale
m_s: numero quantico di spin
senso di rotazione
DEMOCRITO (IV sec. a.C.)
per primo utilizza il termine ATOMO
materia costituita da particelle indivisibili con spazio vuoto, chiamate atomi
JOHN DALTON
1803
la materia è fatta da minuscole particelle indivisibili e indistruttibili, chiamate atomi