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Cálculo Estequiométrico - Coggle Diagram
Cálculo Estequiométrico
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A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química.
Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust), relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas
Reagente em excesso
O reagente em excesso é aquele que está em uma quantidade estequiométrica superior a dos demais reagentes.
Ele é chamado de reagente em excesso porque não vai ser inteiramente consumido na reação. Isso porque os demais reagentes não existem na reação em quantidades suficientes para consumi-lo.
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Rendimento de reação
O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente.
Na maioria das reações químicas realizadas na prática em indústrias e em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade esperada teoricamente.
Isso pode acontecer devido a diversos fatores, veja os mais comuns:
A reação pode ficar incompleta por ser reversível; assim, parte do produto formado é novamente convertida em reagentes;
Podem ocorrer reações paralelas à que desejamos e, com isso, uma parte de um ou de ambos os reagentes é consumida, formando produtos indesejáveis;
Podem ocorrer perdas de produto durante a reação, como ao serem usadas aparelhagens de má qualidade ou por algum erro do operador.
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Regras
Verificar se a equação química está balanceada; se não estiver, balancear;
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A primeira linha da regra de três deve estar sempre relacionada com os coeficientes estequiométricos do balanceamento;
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