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Unidad 4 - Coggle Diagram
Unidad 4
Ley de Hess
Propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas
Ejemplos
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= -393,5 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH0= -285,8 kJ
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH0= -890,4 kJ
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Energía química
La energía química es el potencial de una sustancia química de sufrir una reacción química para transformarse en otras sustancias.
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Espontaneidad
Espontaneidad no implica que un proceso, como puede ser una reacción química, ocurra a gran velocidad.
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Entropía
En termodinámica, la entropía es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.
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Entalpía
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen»
1) disolver ácido sulfúrico (H2SO4) en agua (H2O)
2)ΔH = ΔU + PΔV
3)Formación del Dióxido de Carbono (CO2): ΔH = -94,050 calorías
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