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Termoquímica - Coggle Diagram
Termoquímica
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Entalpía
Es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante.
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La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión: ΔHr = ΣnΔH (productos) - ΣnΔH (reactivos)
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Entropía
Como entropía se conoce, en el área de termodinámica, la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para realizar trabajo y que, en consecuencia, se pierde.
Así, en un sistema aislado, siempre una pequeña cantidad de energía se disipará fuera del sistema.10 jul 2015
La entropía es el logaritmo natural del número de configuraciones, multiplicada por la constante de Boltzmann: S = k B ln W.
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Espontaneidad
Espontaneidad no implica que un proceso, como puede ser una reacción química, ocurra a gran velocidad.
Por ejemplo, el agua convirtiéndose a hielo es un proceso espontáneo porque el hielo es más estable debido a su baja energía.
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una vez que la reacción se inicia, transcurre por sí misma, sin un aporte energético externo, hasta que se agotan los reactivos o se agota el reactivo limitante, si lo hay.
Energía química
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Mediante una reacción química, como puede ser la combustión, esa sustancia se puede convertir en otra, liberando esa energía potencial y generando, normalmente, calor durante ese proceso (energía termal).
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Energía de hess y ley
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si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.
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