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UNIDAD IV - Coggle Diagram
UNIDAD IV
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ESPONTANEIDAD
Proceso, tanto físico como químico
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Para que un proceso sea espontáneo, G < 0 (la energía libre disminuye)
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La espontaneidad de un proceso depende de si es endotérmico o exotérmico y de si induce orden o desorden.
Influye tanto H como S y ésta última condicionada a la temperatura.
ENTALPIA
Reacción endotérmica:
si en la reacción se absorbe calor, H > 0
HT reactivos < HT productos
Reacción exotérmica:
si en la reacción se cede calor, H < 0 HT reactivos > HT productos.
Es una magnitud extensiva; por tanto, para formar un número de moles
doble de un determinado compuesto, se requiere el doble de energía.
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Entalpía estándar:
El estado estándar de una sustancia es la forma más estable a 1
atm de presión (101 293 Pa) y a una Ta = 298 K.
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TERMO DINAMICA
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Se basa en una serie de principios,
llamados Principios de la Termodinámica
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LEYES DE HESS
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“El calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante es el mismo tanto si el
proceso se realiza en una sola etapa como si tiene lugar en varias etapas.”
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A partir de las energías medias de enlace pueden calcularse aproximadamente las entalpías de reacción
entre sustancias gaseosas
La energía de enlace es un valor medio ya que depende de la naturaleza de los átomos que están unidos a
cada uno de los átomos que forman el enlace.
ENTROPIA
“En un proceso espontáneo, el desorden total del sistema
y de su entorno siempre aumenta”.
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Se representa por la letra S, es una función de estado y se mide en J/K.
permite justificar la existencia de procesos espontáneos en los que el estado final del sistema
resulta más ordenado que el inicial.
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