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Reacciones químicas y mezclas, El PH, Tipos de mezclas, Disolución: mezcla…
Reacciones químicas y mezclas
El agua como disolvente universal
Propiedades químicas:
La fórmula química del agua es H₂O, un átomo de oxígeno ligado a dos de hidrógeno. La molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa del otro. Debido a que las cargas eléctricas opuestas se atraen, las moléculas del agua tienden a unirse unas con otras.
Propiedades físicas:
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.
Puentes de hidrógeno:
El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras que el átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno es el átomo aceptor del enlace.
Tipo de reacciones
La reacción es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especie químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Síntesis: se llama reacción de síntesis o adición porque hay dos sustancias llamadas reactivos (antes de la flecha de reacción) que se combinan para formar un solo compuesto, el producto (después de la flecha de reacción).
Descomposición:
Es aquella que representa la ruptura de un compuesto reactivo) en dos o más componentes (productos).
Sustitución doble:
Esta reacción se conoce también como reacción de desplazamiento doble o metátesis, en ella se produce un intercambio de iones entre los compuestos (reactivos lo que da lugar a sustancias distintas (productos).
Sustitución simple:
También se conoce como reacción de desplazamiento simple, en la que un elemento actúa sobre un compuesto para reemplazar uno de sus elementos debido a su afinidad electrónica y ocupar su lugar en la correspondiente molécula formada.
El PH
Bases:
Solución para una concentración menor de iones hidrógeno que el agua pura
Ácido: Solución con una concentración mayor de iones hidrógeno que el agua pura
Ejemplo de ácidos:
Acido sulfúrico, acido clorhídrico, acido fosfórico, acido nítrico, acido láctico, acido alílico.
Ejemplos de bases:
Hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de calcio, hidróxido de potasio, hidróxido de hierro.
Tipos de mezclas
Homogénea:
Son aquellas en que los componentes no pueden distinguirse. Se conocen también como soluciones, y se conforman por un solvente y uno o varios solutos
Coloide: Mezclas de sustancias que se encuentra entre las soluciones y las suspensiones y cuyas partículas tienen un tamaño entre los 10 y 100 nanómetros.
Heterogénea:
Son aquellas en que los componentes pueden distinguirse con facilidad, debido a que poseen una composición no uniforme, o sea, sus fases se integran de manera desigual e irregular.
Disolución: mezcla que resulta de disolver un cuerpo o una sustancia en un líquido.
Suspensión: Son aquellas en las que una fase es normalmente fluida (gaseosa o líquida) y la otra está compuesta por partículas (generalmente sólidas) que quedan suspendidas y se depositan al pasar el tiempo.
