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UNIDAD IV - Coggle Diagram
UNIDAD IV
Hay que indicar siempre el estado físico de reactivos y productos y las condiciones de presión y temperatura en las que se realiza la reacción
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Cada calor de reacción corresponde al número de moles que indica la ecuación y para el estado físico de las sustancias señalado
La energía calorífica desprendida o absorbida en una reacción química es directamente proporcional a la cantidad de sustancias que interviene en ella
ENERGÍA QUÍMICA
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Potencial de una sustancia
química (baterías, alimentos, gasolina)
La energía que se puede liberar o absorber debido a una
reacción entre un conjunto de sustancias químicas
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Calor de combustión , que es la energía
principalmente de los dobles enlaces débiles del oxígeno
La comida es similar a los combustibles de hidrocarburos y
carbohidratos, cuando se oxida a dióxido de carbono y agua,
la energía liberada es análoga al calor de combustión
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ESPONTANEIDAD
Para predecir la espontaneidad de un proceso, tanto físico como químico, hay que tener en cuenta los dos
primeros principios de la Termodinámica
1er. Principio Termodinámica indica que el sistema tiende a pasar espontáneamente a un estado de energía
mínima o entalpía mínima
2o. Principio de la Termodinámica los sistemas tienden al máximo desorden o entropía máxima. Por tanto, para
predecir la espontaneidad, existe una nueva función de estado que engloba a ambas.Se llama Energía Libre de
Gibbs, se representa por la letra G y se define como:
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ENTROPÍA
La entropía se representa por la letra S, es una función de estado y se mide en J/K.
Para cualquier proceso espontáneo
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La entropía, símbolo S, mide el grado de organización o de desorden del sistema. En el Sistema Internacional se
mide como julios por kelvin (J/K) y se calcula en términos de cambio como ∆S = ∆Q/T donde Q es el calor contenido en
el sistema y T es la temperatura
ENTALPÍA
Es una magnitud extensiva. Para formar un número de moles doble de un determinado compuesto, se requiere doble de energía
Función de estado, por lo que la entalpía de cualquier reacción tiene el mismo valor pero de signo contrario que la entalpía de la reacción inversa
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La entalpía, símbolo H, , mide la cantidad total de energía interna del sistema. Se mide en términos de cambio
como ∆H = ∆E + P∆V donde E es la energía interna, P es la presión y V es el volumen. En el Sistema Internacional la
entalpía se mide en Julios (J)
LEY DE HESS
El calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante es el mismo tanto si el
proceso se realiza en una sola etapa como si tiene lugar en varias etapas
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La energía de enlace es un valor medio ya que depende de la naturaleza de los átomos que están unidos a
cada uno de los átomos que forman el enlace
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