Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
2.MODELS ATÒMICS, image, image , rutherford - Coggle Diagram
2.MODELS ATÒMICS
B) model de rutherford
(1911)
va proposar un model més elaborat, model planetari. L'àtom està gairebé buit, la majoria de massa es troba en el nucli (càrrega +) i els electrons giren al voltant d'aquest
experiment: làmina d'or de rutherford
va bombardejar partícules alfa (nuclis d'Helis) a una làmina de 0,0004mm d'or.
Va observar que la majoria d'elles la travessaven excepte algunes poques
interpretació:
l'àtom havia d'estar buit, ja que la majoria de partícules no eren desviades
la càrrega positiva havia de ser mot pesant perquè no era arrossegada per les partícules alfa.
en l'àtom han d'haver-hi càrregues positives, ja que algunes partícules alfa eren repel·lides
mancançes
entrava en contradicció amb les lleis de l'electromagnetisme (lleis de Maxwell). On deia que els electrons anirien perdent velocitat i caurien al final sobre el nucli, produint un col·lapse de l'àtom
no explicava nous esdeveniments científics com els espectres atòmics
al s. XIX fent experiments amb tubs de raig catòdics es va descobrir:
electrons
: presents a tots els elements, càrrega negativa
protons:
presents a tots els elements, càrrega positiva
D) model de sommerfeld
(1916)
va millorar el model de Bohr substituint les trajectòries circulars per les el·líptiques
la meàncica clàssica (basada en les lleis de Newton) no servien x explicar allò que passa a nivell atòmic-mol·lecuar --> mecànica quàntica
A) model de thomson
(1903)
el àtom és una esfera amb càrrega elèctrica positiva que té encastats electrons