LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA

la decomposizione= trasformazione chimica in cui una sostanza in seguito a riscaldamento si scinde in 2 o più sostanze semplici

esempio il saccarosio

reagenti=> prodotti

esistono 2 tipi di sostanze

elementi

composti

non decomponibili, solo 116, 90 in natura

decomponibili

tavola periodica

elementi rappresentati con simboli chimici

non metalli

semimetalli

metalli

tutti solidi tranne il mercurio, buoni conduttori, duttili e malleabili

non sono conduttori, e non sono ne duttili ne malleabili

per alcune caratteristiche assomigliano ai metalli e per altre ai non metalli

orizzontale periodo, verticale gruppo

la teoria atomica di Dalton

gli atomi di un elemento non possono essere trasformati

il composto contiene atomi di più elementi, il numero è sempre lo stesso

gli atomi di un elemento sono identici, stessa massa stesse proprietà chimiche

gli atomi di una reazione chimica non cambiano mai di massa

spiegazione dell'atomo

atomo= è la particella più piccola di un elemento che possiede le proprietà chimiche di quell' elemento

molecola= è la più piccola particella che possiede le proprietà chimiche e la composizione di un composto

il raggruppamento degli atomi rappresentato con:

delle sfere

dei bastoncini

ogni sfera è un atomo ogni bastoncino un collegamento, per ogni molecola esiste una formula chimica, la formula serve a dare la rappresentazione simbolica

H2O

O= ossigeno

2=indice, quanti atomi di quel tipo sono presenti nella molecola

H=idrogeno

miscela=insieme di due o più sostanze che conservano proprietà individuali caratteristiche e sono separabili con processi fisici

composto= sostanza che presenta proprietà differenti dagli elementi che hanno partecipato alla sua formazione

percentuale in massa, serve ad esprimere le quantità degli elementi in un composto

(massa elemento/ massa del composto)x100