LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA
la decomposizione= trasformazione chimica in cui una sostanza in seguito a riscaldamento si scinde in 2 o più sostanze semplici
esempio il saccarosio
reagenti=> prodotti
esistono 2 tipi di sostanze
elementi
composti
non decomponibili, solo 116, 90 in natura
decomponibili
tavola periodica
elementi rappresentati con simboli chimici
non metalli
semimetalli
metalli
tutti solidi tranne il mercurio, buoni conduttori, duttili e malleabili
non sono conduttori, e non sono ne duttili ne malleabili
per alcune caratteristiche assomigliano ai metalli e per altre ai non metalli
orizzontale periodo, verticale gruppo
la teoria atomica di Dalton
gli atomi di un elemento non possono essere trasformati
il composto contiene atomi di più elementi, il numero è sempre lo stesso
gli atomi di un elemento sono identici, stessa massa stesse proprietà chimiche
gli atomi di una reazione chimica non cambiano mai di massa
spiegazione dell'atomo
atomo= è la particella più piccola di un elemento che possiede le proprietà chimiche di quell' elemento
molecola= è la più piccola particella che possiede le proprietà chimiche e la composizione di un composto
il raggruppamento degli atomi rappresentato con:
delle sfere
dei bastoncini
ogni sfera è un atomo ogni bastoncino un collegamento, per ogni molecola esiste una formula chimica, la formula serve a dare la rappresentazione simbolica
H2O
O= ossigeno
2=indice, quanti atomi di quel tipo sono presenti nella molecola
H=idrogeno
miscela=insieme di due o più sostanze che conservano proprietà individuali caratteristiche e sono separabili con processi fisici
composto= sostanza che presenta proprietà differenti dagli elementi che hanno partecipato alla sua formazione
percentuale in massa, serve ad esprimere le quantità degli elementi in un composto
(massa elemento/ massa del composto)x100