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CHIMICA - Coggle Diagram
CHIMICA
Le leggi ponderali e la teoria atomica di Dalton
legge di conversazione della massa
In una reazione chimica, la materia non può essere né creata né distrutta, ma si conserva
legge delle proporzioni definite
In ogni composto il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
legge delle proporzioni multiple
Quando due elementi si combinano tra loro per dare più composti, una stessa quantità di uno dei due elementi si combina con quantità di multiple dell’altro. Queste quantità multiple stanno tra loro in rapporti espressi da numeri piccoli e interi
teoria atomica di Dalton
1808 giunse, al suo modello d’atomo, elaborando la sua teoria atomica
dedusse una terza legge ossia la legge delle proporzioni definite
materia è costituita da atomi: particelle piccolissime, piene e indivisibili
atomi di uno stesso elemento sono tutti identici, in particolare hanno la stessa massa
atomi si possono combinare in rapporti diversi per formare com posti differenti
gli atomi degli elementi cambiano il modo in cui si combinano, ma conservano la propria identità
Dalton mette in relazione il comportamento macroscopico degli oggetti con la natura microscopica della materia
teoria atomica di Dalton spiega le leggi poonderali
La composzione macroscopica
sistemi omogeni ed eterogeni
sistemi omogeni
sistema con una sola fase viene definito omogeneo
può comprendere delle sostanze semplici o degli elementi
soluzioni si costituiscono da un minimo di due componenti, rispettivamente soluto e solvente
si possono ricavare per combinazione di due o più elementi
sistemi eterogeni
sistema con più fasi sarà eterogeneo
può essere un miscuglio tra ferro e zolfo
separa facilmente le due sostanze, non alterandone le caratteristiche
comprende un miscuglio di due sostanze solide
per sistema si intende una porzione di materia con un preciso comportamento chimico oppure fisico
un sistema si distingue in varie fasi: dalle restanti parti per le superfici ben definite, ogni punto possiede caratteristiche comuni come calore e stato di aggregazione
sostanze pure e miscugli
sostanze pure
è costituita da una sola specie chimica - da un solo tipo di particelle
possiede un definito insieme di proprietà chimiche che la caratterizza e la rende diversa da ogni altra sostanza
non può essere separata in altre sostanza più semplici con messi fisici
esempio: acqua pura contiene un solo tipo di materia - è costituita solo da molecole di acqua e non sono presenti altri atomi
miscugli
sono materiali formati di più sostanze pure e non rappresentano caratterstiche ben definite
miscugli omogenei e miscugli eterogeni
miscugli eterogenei
contengono componenti distinguibili ad occhio nudo
sono immiscibili
esempio: il granito
miscugli omogeni
contengono componenti non distinguibil con l'occhio
miscugli omogenei sono anche chiamati soluzioni
sono componenti miscibili
un esempio: acqua potabile
elementi e composti
elemento
è una sostanza pura che, attraverso metodi chimici o fisici, non può essere decomposta in sostanze più semplici
elemento è un atomo caratterizzato da un determinato numero di protoni
insieme di atomi dello stesso elemento, presi singolarmente hanno lstesso numero e stessa disposizione degli elettroni
composto
è una sostanza pura che, attraverso metodi chimici o fisici, si decompone in due o più sostanze più semplici
esempio l’acqua nelle normali condizioni ambientali non si trasforma in idrogeno e ossigeno
composti sono formati da due o più elementi, per questo possono essere decomposti, ciò richiede enormi quantità di energia
l’acqua è definita una sostanza stabile perché non è facilmente decomponibile
una sostanza facilmente decomponibile è una sostanza instabile
metodi di separazione dei miscugli
Filtrazione: si basa sulla diversa dimensione
Decantazione: si basa sulla diversa densità
Centrifugazione: si basa sulla diversa densità
Cristallizzazione: si basa sulla diversa solubilità
Estrazione con solvente: si basa sulla diversa solubilità
con metodi di separazione, è possibile separare da un miscuglio una o più sostanze pure