UGLJIK

O UGLJIKU

  • nemetal
  • u prirodi ga nalazimo u elementarnom stanju
  • nalazimo ga u spojevima :
    karbonatima --> gorski lanci građeni od vapnenca i dolomita
    fosilnim gorivima --> ugljen, nafta, zemni plin
  • gustoća,ρ: 2.26 g/cm
  • temperatura tališta: 3 526,85 °C
  • temperatura vrelišta: 4 826,85 °C
  • χ: 2,55
  • Ei: 1086,46 kJ/mol

ALOTROPSKE
MODIFIKACIJE

dijamant

fuleren

grafit

  • heksagonska modifikacija ugljika
  • sposobnost ostavljanja vidljiva traga na podlozi
  • dobar vodič topline i električne energije
  • najtvrđi mineral u prirodi
  • jedna od kristaliziranih modifikacija elementa ugljika u kojoj je svaki ugljik okružen tetraedarski s 4 ugljika

image

image

  • izgrađen od 60 (ili više) atomskih molekula-kaveza ugljika
  • prijenosnik ljekovitih tvari, supervodič

image

SPOJEVI

UGLJIKOV (IV) OKSID, CO2

UGLJIKOV (II) OKSID, CO

  • ugljikov monoksid
    • plin bez boje, okusa i mirisa, vrlo otrovan
      • neutralan oksid, slabo topljiv u vodi, gori plavim plamenom
  • nastaje nepotpunim izgaranjem ugljika iz fosilnih goriva
    • 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)
  • ugljikov dioksid
    • plin bez boje, okusa i miris, ne podržava gorenje ni ne gori
    • nije otrovan, ali može izazvati gušenje (plin zagušljivac)
  • nastanak:
    • CH4(g) + 2O2(g) → CAO2(g) + 2H2(g) + 2H2O(l)
    • CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
  • nastanak u Kippovu aparatu:
    • CaCO3(s) +2HCl(aq) → CO2(g) +CaCl(aq) + H2O(l)
  • vrlo je otrovan jer se mnogo bolje od kisika veže na hemoglobin u crvenim krvnim zrncima te onemogućuje vezanje kisika, njegovo raznošenje po organizmu i oksigenaciju stanica
  • upotrebljava se za hlađenje namirnica , za proizvodnju pjenušavih pića, u aparatima za gašenje požara
  • povećanjem koncentracije CO2 u atmosferi dolazi do porast prosječnih temperatura zraka i do klimatskih promjena →globalno zatopljenje, otapanje ledenjak, povišenja razine mora,...