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Teoria de Arrhenius - Coggle Diagram
Teoria de Arrhenius
As classificações que seguem as bases de Arrhenius dependem, em tese, do número de hidroxilas ligadas ao átomo central. Podem ser classificadas de acordo com:
Quantidade de OH
Monobases: OH / KOH, NaOH, LiOH
Dibases: OH2 / Mg(OH)2, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2
Tribases: OH3 / Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases: OH4 / Sn(OH)4, Pb(OH)4
Fortes e Fracos
Fortes são todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. São exceções os hidróxidos de berílio e de magnésio
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Soluvidade
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Insolúveis: São as demais bases. Nesse caso temos ainda que uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas em relação ao total é desconsiderada
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Tipos de Ácidos
Hidrácidos
Ácido que possui hidrogênio, mas não tem oxigênio
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Para o químico, um ácido liberaria íons H+ em solução. Já uma base, geraria íons OH- na água.
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