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UNIDAD 3: PROPIEDADES DE LA MATERIA
Gases
Baja fuerza de atracción entre moléculas
Mantienen mucha energía potencial
Características
Expansión
Comprensibilidad
Difusión
Efusión
Teoría Cinética molecular
Los gases se componen de moléculas cuyo tamaño es despreciable
Se mueven aleatoriamente
Los choques son completamente elasticos
La energía cinética promedio depende de la temperatura
A mayor velocidad de moléculas, mayor la energía cinética molecular.
Las moléculas mas ligeras se mueven a velocidades altas y las moléculas mas bajas a velocidad bajas
Ley de Graham
La relación entre volúmenes es proporcional a la raíz de las masas molares de dos gases que interactuan
Variables de estado
Presión
Se asocia a los choques contra las paredes de los recipiente
La presión normal es de 1 atm(Presión atmosférica)
A mayor presión, mayor temperatura
A mayor presión, mayor energía cinética
Presión manométrica
TEMPERATURA
Se asocia a la energía cinética promedio
Al aumentar la temperatura, la energía cinética promedio,
aumenta la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen aumenta para mantener la presión constante
LEY DE GASES
Ley de Boyle
El presión es inversamente proporcional al volumen
Ley de Charles
El volumen es directamente proporcional a temperatura
Ley de Gay-Lussac
La presión es directamente proporcional a la temperatura
Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional a los números de moles
ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES
PV=RTn
LEY DE DALTON
Gases reales
Las fuerzas intermoleculares permitiendo que los gases pueden condensarse .
La presión real es menor que la presión ideal debido a que fueras intermolecular
Solido
Tienen forma y volumen definido
Rígidos e incompresibles debido a que existe espacio muy pequeño entre sus molecula
CRISTALINOS
Forma geométricas definidas
Punto de fusión definida
Cara y ángulos
TIPOS DE SÓLIDOS
MOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES DEBILES (LONDON, DIPOLO DIPOLO Y PUENTES DE HIDROGENO)
IÓNICOS
PUNTOS DE FUSIÓN ALTO
NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD
POSEEN IONES
ENERGÍA RETICULAR
A MAYOR ENERGÍA RETICULAR MENOR MAÑANO Y MAYOR CARGA Y MAYOR PUNTO DE FUSIÓN
Líquido
Posee un volumen definido
Sus moléculas están unidas
Incompresibles
Las fuerzas de cohesión es igual a la fuerza de repulsión
PROPIEDADES
Tensión superficial
A mayor fuerzas intermoleculares, mayor será la tensión superficial
A mayor temperatura mayor tensión superficial
Las fuerzas de cohesión o elásticas por unidad de longitud
Capilaridad
Resultado de dos tipos de fuerza, cohesivas y las adhesivas , a mayor fuerza de adherencia es mayor a las fuerzas de cohesión (ELEVACIÓN)
(DEPRESIÓN) a mayor fuerza de adherencia es menor que la fuerza de cohesión
Viscosidad
Resistencia al fluido, Si a mayor viscosidad de un liquido mas lentamente fluye
Depende de las fuerzas intermoleculares, la temperatura forma , tamaño y masa molecular
A mayor temperatura , mayor de energía cinética menor viscosidad
Presión de vapor
Mayor cantidad de volumen, y menor área superficial del liquido. No sucede nada con la presión del vapor
A mayor fuerzas intermoleculares, a mayor temperatura , menor presión de vapor
PUNTO DE EBULLICIÓN
A mayor presión de vapor , menor temperatura de ebullición , menor fuerzas intermoleculares
ANGELLO MANUEL QUINTEROS COTRINA _ 20203616
