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Química - Coggle Diagram
Química
Solubilidade: propriedade física de substâncias que podem se dissolver, ou não, em algum líquido.
Soluto: substância que pode ser dissolvida. Ex: o cloreto de sódio (sal de cozinha).
Solvente: substância que dissolve um soluto. Ex: a água, solvente universal.
O nome dado ao processo de mistura (soluto + solvente) é Dissolução e tem como objetivo formar soluções (misturas homogêneas)
Os solutos são classificados em:
- Solúveis = solutos que podem ser dissolvidos em solventes.
- Pouco Solúveis = solutos que não se dissolvem com facilidade nos solventes.
- Insolúveis = solutos que não se dissolvem em solventes.
Um soluto polar só irá se dissolver em um solvente polar. O mesmo serve para os apolares. Sendo assim, eles só se dissolvem com semelhantes. Ex:
Água + Etanol = mistura homogênea (ambos polares)
Gasolina + Querosene = mistura homogênea (ambos apolares)
Gasolina + Água = mistura heterogênea (gasolina apolar e água polar)
Fatores que influenciam a solubilidade:
- Quantidade do soluto e do solvente (à medida em que adicionarmos uma quantidade maior de solvente à solução e o soluto for dissolvido, poderemos também acrescentar uma quantidade maior de soluto.)
- Temperatura (único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada. Se o soluto for endotérmico, quanto maior a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto dissolvida; se o soluto for exotérmico, quanto menor a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto dissolvida.)
Forças Intermoleculares: é a forma como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem entre si.
As moléculas interagem de forma diferente umas com as outras. Essas interações exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE) das substâncias. A intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
Podem existir 3 tipos de forças intermoleculares entre as substâncias formadas por ligações covalentes:
Força dipolo permanente ou dipolo-dipolo:
Ocorre entre moléculas polares (com exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio).
Ligações de hidrogênio:
Também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica.
Forças de London ou dipolo-induzido:
Ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo).
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"Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades da matéria, as mudanças sofridas por ela durante as reações químicas e a sua relação com a energia."
Grupo composto por:
- Kaylanne Andrade
- Leticia Mendes
- Maria Luiza Nicolau
- Wanderley Wesley
Turma: 1003
Professor: Alexander Silva