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TERMOQUÍMICA - Coggle Diagram
TERMOQUÍMICA
ENTALPÍA
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Mide la cantidad total de energía interna del sistema.
Se mide en términos de cambio
como ∆H = ∆E + P∆V, donde E es la energía interna, P es la presión y V es el volumen.
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ENTROPÍA
La entropía se representa por la letra S, es una función de estado y se mide en J/K.
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Esto es posible siempre que el aumento de entropía del entorno sea mayor que la disminución de entropía del sistema.
Los procesos espontáneos son irreversibles y van acompañados de un aumento global de entropía y de un aumento del desorden.
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Se calcula en términos de cambio como ∆S =∆Q/T, donde Q es el calor contenido en el sistema y T es la temperatura.
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ESPONTANEIDAD
Para predecir la espontaneidad de un proceso, tanto físico como químico, hay que tener en cuenta los dos primeros principios de la Termodinámica
1er. Principio Termodinámica indica que el sistema tiende a pasar espontáneamente a un estado de energía mínima o entalpía mínima. :explode:
2o. Principio de la Termodinámica los sistemas tienden al máximo desorden o entropía máxima. :check:
Por tanto para predecir la espontaneidad, existe una nueva función de estado que engloba a ambas. Se llama Energía Libre de Gibbs, se representa por la letra G y se define como:
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Para que un proceso sea espontáneo, G < 0 (la energía libre disminuye)
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La espontaneidad de un proceso depende de si es endotérmico o exotérmico y de si induce orden o desorden. Influye tanto H como S y ésta última condicionada a la temperatura.
La entalpía y la entropía se relacionan a través de la temperatura, relación que queda reflejada en la siguiente
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T es la temperatura absoluta, ∆H es el cambio en la entalpía y ∆S es el cambio en la entropía.
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El valor de ∆H, el cambio de entalpía en una reacción química, indica si la reacción será exotérmica o endotérmica
Reacciones exotérmicas: :fire: aquellas que liberan energía térmica o calor. Reacciones endotérmicas: :lock: requieren aporte de energía externa. 