LIGAÇÕES QUÍMICAS

ligações iônicas

ligações covalentes

ligação covalente dativa

ligações metálicas

também conhecida como

ligações eletrovalentes
ou
heteropolares

acontece entre metais e materiais muito eletronegativos
(ametais e hidrogênio)

metais tendem a perder elétrons

ametais e hidrogênio ganham elétrons

cátion

ânion

duros e quebradiços

alto ponto de ebulição

conduzem corrente elétrica quanto estão no estado líquido ou diluído em água

compartilhamento de elétrons

baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes

compartilham pares eletrônicos para ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto

elementos simples

A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é

também conhecida como

ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou coordenada

um dos átomos é responsável por compartilhar dois elétrons

ocorre artificialmente

mesmas características de uma molécula de uma ligação covalente

acontece entre metais

englobam os metais alcalinos, os metais alcalino terrosos e os metais de transição

ligas metálicas

característica diferencial: movimentação dos elétrons

materiais metálicos (no estado sólido) são ótimos condutores elétricos e térmicos

ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho

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polar

apolar

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trióxido de Enxofre (SO3)

gás cloro (Cl2)

ácido clorídrico
(Hcl)

sódio (Na+)

cloro (Cl-)

sódio metálico

•aço: ferro (Fe) e carbono C

•bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn)

•latão: cobre (Cu) + zinco (Zn)

•ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag)

Julia Almeida
2F