LIGAÇÕES QUÍMICAS
ligações iônicas
ligações covalentes
ligação covalente dativa
ligações metálicas
também conhecida como
ligações eletrovalentes
ou
heteropolares
acontece entre metais e materiais muito eletronegativos
(ametais e hidrogênio)
metais tendem a perder elétrons
ametais e hidrogênio ganham elétrons
cátion
ânion
duros e quebradiços
alto ponto de ebulição
conduzem corrente elétrica quanto estão no estado líquido ou diluído em água
compartilhamento de elétrons
baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes
compartilham pares eletrônicos para ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto
elementos simples
A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é
também conhecida como
ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou coordenada
um dos átomos é responsável por compartilhar dois elétrons
ocorre artificialmente
mesmas características de uma molécula de uma ligação covalente
acontece entre metais
englobam os metais alcalinos, os metais alcalino terrosos e os metais de transição
ligas metálicas
característica diferencial: movimentação dos elétrons
materiais metálicos (no estado sólido) são ótimos condutores elétricos e térmicos
ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho
polar
apolar
trióxido de Enxofre (SO3)
gás cloro (Cl2)
ácido clorídrico
(Hcl)
sódio (Na+)
cloro (Cl-)
sódio metálico
•aço: ferro (Fe) e carbono C
•bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn)
•latão: cobre (Cu) + zinco (Zn)
•ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag)
Julia Almeida
2F