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TERMOQUÍMICA - Coggle Diagram
TERMOQUÍMICA
TERMODINÁMICA QUÍMICA
Rama que estudia de manera macroscópica los fenómenos físicos y químicos que ocurren con las sustancias de nuestro mundo materia.
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Ecuaciones termoquímicas
Cada sustancia química tiene su propia energía. Cuando se produce una reacción química, los reactivos pueden aumentar o disminuir su energía al transformarse en productos. Esta diferencia de energía entre reactivos y productos se intercambia con el medio.
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Hay que indicar siempre el estado físico de reactivos y productos y las condiciones de presión y temperatura en las que se realiza la reacción
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ENERGÍA QUÍMICA
Potencial de una sustancia química para sufrir una transformación a través de una reacción química para transformar otras. :warning:
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La energía potencial química es una forma de energía potencial relacionada con la disposición de estructural de átomos o moléculas.
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La energía química de una sustancia se puede transformar en otras formas de energía mediante una reacción de química.
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ENTALPÍA
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La variación de entalpía de una reacción se llama Entalpía de reacción y viene dada por:
H = Hproductos – Hreactivos : :no_entry:
Reacción exotérmica: :fire: si en la reacción se cede calor, H < 0 HT reactivos > HT productos.
Reacción endotérmica: :lock: si en la reacción se absorbe calor, H > 0
Entalpía estándar: el estado estándar de una sustancia es la forma más estable a 1
atm de presión (101 293 Pa) y a una Ta = 298 K.
“El calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante es el mismo tanto si el proceso se realiza en una sola etapa como si tiene lugar en varias etapas.”
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El cambio de energía de un proceso químico es igual al calor intercambiado, si se mide en condiciones de volumen constante y temperatura inicial y final IGUALES.
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El calor de combustión es la energía principal en de los dobles enlaces débiles de oxígeno molecular debido a una reacción de combustión.
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